【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NOCl2合成;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:①2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g) H1

4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H2

2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) H3

則△H3_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)

①已知上述反應中正反應速率的表達式為vk·cn(NOCl)300℃時,測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示:

c(NOCl)/(mol/L)

v/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n______;k_____L·mol1·s1;當c(NOCl)0.50 mol·L1時,v_____mol·L1·s1。

②測得NO的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(“>”“<””);T2溫度下,該反應的平衡常數(shù)K________mol·L1(用含a、x的代數(shù)式表示)

【答案】2H1-H2 2 4.0×10-8 1.0×10-8 >

【解析】

(1)已知:①2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g) H1

4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H2

2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) H3

利用蓋斯定律,可求出③與①、②的關系,從而求出△H3

(2)①通過建立第二組或第三組數(shù)據(jù)與第一組數(shù)據(jù)的比例關系,可求出n、k;當c(NOCl)0.50 mol·L1時,代入公式即可求出v。

②對于平衡體系,溫度越高,反應速率越快,達平衡的時間越短,由此確定T1T2的大小關系;T2溫度下,從表中提取數(shù)據(jù),可求出該反應的平衡常數(shù)K。

(1)已知:①2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g) H1

4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H2

2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) H3

利用蓋斯定律,反應③=2×①-②,從而求出△H3=2H1-H2。答案為:2H1-H2;

(2)①從表中采集前兩組數(shù)據(jù),代入公式,即得,從而求出n=2;

n=2代入公式,可得1.6×10-9=k×0.202從而求出k=4.0×10-8;當c(NOCl)0.50 mol·L1時,代入公式即可求出v=4.0×10-8×0.502=1.0×10-8 mol·L1·s1。答案為:24.0×10-8;1.0×10-8

②對于平衡體系,溫度越高,反應速率越快,達平衡的時間越短,由此確定T1>T2T2溫度下,從表中提取數(shù)據(jù),建立如下三段式:

可求出該反應的平衡常數(shù)K==。答案為:>。

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B.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,a L氧氣和氮氣的脫合物中含有的原子總數(shù)約為NA

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B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

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實驗序號

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)實驗1中,在1020min內,用A表示的該反應的平均速率為________mol·L1·min1。

(2)實驗2c2________,反應經20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________

(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3______(“>”“<”,下同)v1,且c3_____1.0。

(4)請根據(jù)以上實驗指出要加快該反應速率可采取的方法:________(至少列舉2種方法)

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