（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板(PCB)的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
(1)用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）_____________________。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法。
方法一：電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中的銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為_______________。
方法二：工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅。
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為___________。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入 120mL1.5mol/L的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70℃，攪拌，在10min、20min、30min、40min、50min、 60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在 105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是_______（填a、b或c），其原因是______________________。
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)方法一：Fe2+-e-=Fe3+
方法二：①加入過量鐵粉，過濾，在所得固體中加入稀鹽酸溶解殘余的鐵，再濾出固體，洗滌得銅
②a；使用細(xì)鐵粉，還原得細(xì)銅粉，銅粉顆粒越小，與酸接觸的表面積越大，內(nèi)部的鐵與酸反應(yīng)越快，即除鐵效率越高
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：云南省期中題 題型：填空題

（三選一）【選修2--化學(xué)與技術(shù)】
水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為________________________（寫出一個即可）
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過_______（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是_______________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是________。
(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的______。水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
①陽極主要電極反應(yīng)式是________________。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是____________________。
③淡水的出口為________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_________________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是_________________________。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是_________、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______L（忽略Cl2溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
合成氨工業(yè)關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，對人們的生活有著重要意義。請回答下列有關(guān)問題。
(1)用化學(xué)方程式表示出工業(yè)合成氨的原理：__________________________。
(2)合成氨原料氣中的氮?dú)鈦碜杂诳諝猓蛛x方法是_____________；氫氣來源于水、碳或碳?xì)浠衔�，碳�(xì)浠衔镏饕獊碓从赺___________。
(3)原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須把這些雜質(zhì)除去的目的是_______________________________，除去H2S往往采用稀氨水法。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(4)合成氨工業(yè)往往產(chǎn)生大量的含氨廢水，為了防止這種廢水對環(huán)境造成污染，需要對其進(jìn)行處理。下列處理方法正確的是_______________________（填代號）。
A．排放到河流中得以稀釋 B．稀釋到合理的濃度灌溉農(nóng)田
C．蒸餾回收氨，再綜合利用 D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮了重要的作用。
(1)寫出一種銨態(tài)氮肥的化學(xué)式________。實(shí)際生產(chǎn)中，銨態(tài)氮肥不能與磷肥[如Ca3(PO4)2]混合使用，原因是____________________
(2)硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是_________________________；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式___________。
(3)化學(xué)肥料的不合理利用會導(dǎo)致土壤和水體污染，如每年春夏之交的近海海洋往往會出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是___________________。
(4)檢驗(yàn)水體是否含有NH4+的簡單方法是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
海水占地球總儲水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是_________   (填序號)。
①蒸餾法     ②膜分離法(電滲析、反滲透)     ③冷凍法     ④離子交換法
（2）海水曬鹽利用的化學(xué)原理是________；分離食鹽晶體后的母液中含有________，經(jīng)過分離、提純后，可用于___________。   
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為_________；電解所用的食鹽水需要精制，為什么? __________________；精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入________之后加入。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。

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