（三選一）【選修2--化學(xué)與技術(shù)】
水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為________________________（寫出一個(gè)即可）
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過_______（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是_______________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為________。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是________。
(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的______。水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）Ca2+、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3-CaCO3↓＋CO2↑＋H2O （或Mg2＋＋2HCO3-MgCO3↓＋CO2↑＋H2O ）
（2）RH；先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果
（3）反滲透法；電勢差（或電場力） 
（4）電導(dǎo)率（或電阻率）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
①陽極主要電極反應(yīng)式是________________。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是____________________。
③淡水的出口為________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_________________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是_________________________。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是_________、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______L（忽略Cl2溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
合成氨工業(yè)關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，對(duì)人們的生活有著重要意義。請回答下列有關(guān)問題。
(1)用化學(xué)方程式表示出工業(yè)合成氨的原理：__________________________。
(2)合成氨原料氣中的氮?dú)鈦碜杂诳諝�，分離方法是_____________；氫氣來源于水、碳或碳?xì)浠衔�，碳�(xì)浠衔镏饕獊碓从赺___________。
(3)原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須把這些雜質(zhì)除去的目的是_______________________________，除去H2S往往采用稀氨水法。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(4)合成氨工業(yè)往往產(chǎn)生大量的含氨廢水，為了防止這種廢水對(duì)環(huán)境造成污染，需要對(duì)其進(jìn)行處理。下列處理方法正確的是_______________________（填代號(hào)）。
A．排放到河流中得以稀釋 B．稀釋到合理的濃度灌溉農(nóng)田
C．蒸餾回收氨，再綜合利用 D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮了重要的作用。
(1)寫出一種銨態(tài)氮肥的化學(xué)式________。實(shí)際生產(chǎn)中，銨態(tài)氮肥不能與磷肥[如Ca3(PO4)2]混合使用，原因是____________________
(2)硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是_________________________；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式___________。
(3)化學(xué)肥料的不合理利用會(huì)導(dǎo)致土壤和水體污染，如每年春夏之交的近海海洋往往會(huì)出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是___________________。
(4)檢驗(yàn)水體是否含有NH4+的簡單方法是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學(xué)與技術(shù)】
海水占地球總儲(chǔ)水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是_________   (填序號(hào))。
①蒸餾法     ②膜分離法(電滲析、反滲透)     ③冷凍法     ④離子交換法
（2）海水曬鹽利用的化學(xué)原理是________；分離食鹽晶體后的母液中含有________，經(jīng)過分離、提純后，可用于___________。   
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為_________；電解所用的食鹽水需要精制，為什么? __________________；精制時(shí)所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入試劑時(shí)，Na2CO3溶液必須在加入________之后加入。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。

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