Question

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應,生成標準狀況下的H₂4．48L�；卮穑�
（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

解：設鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x
Zn  +  2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2         1
x       0．2mol
x=0．2×2=0．4mol
C=n/V=0．4mol/0．1L= 4mol/L   在溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得C₁V₁=C₂V₂稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度：C₂=（C₁V₁）/V₁=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．  

試題分析：由鋅與鹽酸反應的方程式為：Zn  +  2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 可知鹽酸與放出的氫氣物質(zhì)的量關(guān)系是1:2。n(H₂)=4．48L/22．4(mol/L)=0．2mol．所以n（HCl）=0．4mol．C(HCl)=n（HCl）/V=0．4mol．/0．1L=4mol/L．在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用稀釋公式：C₁V₁=C₂V₂可得稀釋后的濃度為：C₂=（C₁V₁）/V₁=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．