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下列說法中（代表阿伏加德羅常數），不正確的是
A．標準狀況下，2.24L氨氣含有的質子數為NA
B．1L1mol·L-1燒堿溶液所含鈉離子數為NA
C．1 mol氯氣溶于水形成氯水的過程中轉移的電子數為NA
D．常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中含有的氧原子數為NA
C

試題分析：A、NH3是10電子分子，質子數和電子數相等，標準狀況下，2.24L氨氣含有的質子數為NA，正確；B、1L1mol·L-1燒堿溶液所含鈉離子數為NA，正確；C、氯氣與水的反應為可逆反應，所以1 mol氯氣溶于水形成氯水的過程中轉移的電子數小于NA，錯誤；D、O2與O3的構成微粒均為氧原子，所以常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中含有的氧原子數為NA，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為               g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應,生成標準狀況下的H24．48L�；卮穑�
（1）鹽酸溶液的物質的量濃度。
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．2g氫氣所含原子數是NA
B．17g NH3所含的電子數是10NA
C．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于1：1
D．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數是0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A．1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數為2 NA
B．4℃時，3．6 mL 水所含的電子數為2 NA
C．30．8 g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的鈣離子數目為0．20 NA
D．200 mL 0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0．1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表：

下列有關說法不正確的是
A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0．10 mol·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0．15 mol·L－1
C．3號實驗中沉淀的質量x為1．398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將9.0 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（  ）
A．原混合物中銅和鐵各0.075mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是(    )
A．它們的分子個數之比為17：16
B．它們的原子個數之比為17：16
C．它們的氫原子個數之比為17：12
D．它們所含氫的質量比為17：12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22．4L含有的分子數為1 NA
B．標準狀況下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數為0．01 NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子質量為44 g
D．物質的量濃度為0．5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1 NA

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