用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )
A．1.2 g 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N
B．100 mL 18.4 硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.92 N
C．1 L 1 的溶液中離子總數(shù)小于3N
D．室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N
D
硫酸氫鈉中晶體中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1︰1，1.2g硫酸氫鈉是0.01mol，陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.02 N，A不正確。濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中，濃度逐漸變小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以選項(xiàng)B中生成SO2的分子數(shù)小于0.92 N，B不正確；根據(jù)方程式可知CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，每消耗1個(gè)CO32－則生成2個(gè)陰離子，所以選項(xiàng)C中溶液中離子總數(shù)大于于3N，C不正確；乙烯和丙烯的這就是相同都是CH2，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25.6mg銅跟含有1.4×10-3 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為
A．7.84 mLB．13.44 mLC．15.68 mLD．17.92 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平           片
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：
取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數(shù)值：         mol；
（3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-離子總數(shù)是0.6NA
B．500mL溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L
C．500mL溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L
D．500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
A．12ac/bdB．bc/12acC．12bd/acD．a(chǎn)b/12bc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是
A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)
C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準(zhǔn)確稱(chēng)取w g NaOH固體。他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放（w+y）g砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊（如圖所示）：
(1)下面他的操作應(yīng)該是______________________，使_________________。
(2)若稱(chēng)取的w g NaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(     )
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023
B．將58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol ? L－1
C．2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

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