設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-離子總數(shù)是0.6NA
B．500mL溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L
C．500mL溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L
D．500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子
C
由于溶液是均一、穩(wěn)定和透明的，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，根據(jù)化學(xué)式可知，500mL溶液中的NO3-離子濃度是0.4mol/L，其余都是正確的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
C．VL amol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl－的溶液
C．為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制，以下操作能達(dá)到目的的是
A．稱(chēng)取7.7gCuSO4，加入500mL水
B．稱(chēng)取12.5g膽礬配成480mL溶液
C．稱(chēng)取7.7g CuSO4，配成480mL溶液
D．稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 NA
B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2 NA
C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )
A．1.2 g 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N
B．100 mL 18.4 硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.92 N
C．1 L 1 的溶液中離子總數(shù)小于3N
D．室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為（　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4NA

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