【題目】幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：

請回答：

（1）乙烯的電子式是______________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。

（3）X→Y的化學(xué)方程式是___________________________。

（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是_________________________________，實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。

試管b中一般加入_________________________溶液，從試管b中分離出W的方法是_______。

【答案】 加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液

【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答。

(1)乙烯的電子式為，故答案為；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A________，B________，E________，F(xiàn)________.

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，則不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，又因容器恒容，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應(yīng)是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸密切相關(guān)，深海魚油中提取的“DHA”就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，稱為“腦黃金”，它的分子中含有6個碳碳雙鍵，名稱為二十六碳六烯酸，其化學(xué)式為

A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是

A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮

B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）

（4）CuSO4的熔點為560°C，,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為_________，它代表_________原子(填元素符號)。

②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是(　　)

A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.最高正化合價：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金屬性：Cl>S>Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

（2）若降低溫度，v（逆）__；（填“加快”“減慢”或“不變”）

（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是__。

A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑

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