Question

某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，這說明SO₂具有的性質(zhì)是

 

．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的穩(wěn)定性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

 

．
（5）試設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置B溶液是否含有SO₄^2-

 

．
（6）試在框圖2內(nèi)畫出SO₂尾氣處理裝置圖．

Answer 1

分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫的還原性，酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性；
（3）二氧化硫能和硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色沉淀，根據(jù)元素化合價變化判斷氧化性、還原性；
（4）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色；
（5）硫酸根離子的檢驗(yàn)加入氯化鋇，觀察現(xiàn)象得出結(jié)論；
（6）二氧化硫酸性氣體尾氣用濃的氫氧化鈉吸收．

解答：解：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫的還原性，酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)在，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫能和硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色沉淀，所以C中出現(xiàn)黃色渾濁，該反應(yīng)中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故答案為：無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色，其操作方法和現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（5）硫酸根離子的檢驗(yàn)加入氯化鋇，具體操作：取少量待測液，滴加入適量氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沒有SO₄^2-，
故答案為：取少量待測液，滴加入適量氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沒有SO₄^2-；
（6）二氧化硫酸性氣體尾氣用濃的氫氧化鈉吸收，裝置為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫雖然能使品紅溶液褪色，為易錯點(diǎn)．