【題目】25℃時,0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中下列說法正確的是

A. 25℃時,0.1 mol/LHA溶液pH=4

B. pH=3HA溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

C. 將濃度均為0.1 mol/LHANaA溶液等體積混合,若所得溶液呈酸性c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,所得20mL溶液中c(H)﹢c(HA)﹣c(OH)=0.05 mol/L

【答案】D

【解析】0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中,所以c(H)=10-3說明HA是弱酸。25℃時,0.1 mol/LHA溶液c(H)=10-3,所以pH=3,故A錯誤;HA是弱酸,將pH=3HA溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,HA有剩余,溶液呈酸性,所得溶液中c(A)>c(Na)>c(H )> c(OH),故B錯誤;將濃度均為0.1 mol/LHANaA溶液等體積混合,若所得溶液呈酸性說明HA的電離大于A-水解,則c(A)>c(Na) >c(HA)>c(H)>c(OH),故C錯誤;10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,根據(jù)電荷守恒c(A)+ c(OH)= >c(Na)+c(H) ),根據(jù)物料守恒c(HA)+ c(A-)=0.1 mol/L,c(Na)= 0.05 mol/L,所以c(H)﹢c(HA)﹣c(OH)=0.05 mol/L,故D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的固體置于容積不變的密閉容器中(裝有少量,某溫度下發(fā)生反應(yīng):,,反應(yīng)經(jīng)過10 min達到平衡,測得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,則下列敘述中不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率

B. 的分解率為20%

C. 在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

D. 容器里氣體的密度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )

A. 聚乙烯分子中含碳碳雙鍵 B. 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng),產(chǎn)物有5

C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體 D. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為1NA

C.常溫常壓下,14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下,22.4LH2O的分子數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是(

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)(  )

是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 能透過濾紙能透過半透膜加入CuCl2,會析出沉淀帶正電荷

A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):

C2H2g)+H2gC2H4g

2CH4gC2H4g)+2H2g

已知在降低溫度時式平衡向右移動,式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):

Cs)+2H2g)=CH4gΔH=-Q1kJ/mol

Cs)+H2g)=C2H2gΔH=-Q2kJ/mol

Cs)+H2g)=C2H4gΔH=-Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均為正值,下列關(guān)系正確的是( )

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中有許多的 “守恒或相等”,下列說法中不滿足守恒或相等的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

B. 化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量與生成物總能量

C. 溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)

D. 溶液中,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料制備PbCrO4的一種實驗步驟如下:

已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4Ksp2.8×1013,Pb(OH)2開始沉淀時pH7.2,完全沉淀時pH8.7。

六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如右圖所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,PbCrO4晶種時更易生成。

(1)實驗時需要配制100 mL 3mol·L1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要的玻璃儀器是________

(2)“NaCrO2(aq)”,控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。

(3) “氧化H2O2滴加速度不宜過快,其原因是____________________________;“氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(4) “煮沸的目的是________

(5) 請設(shè)計用冷卻液制備PbCrO4的實驗方案:________[實驗中須使用的試劑有:6 mol·L1的醋酸, 0.5 mol·L1Pb(NO3)2溶液, pH試紙]。

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