【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是(

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

【答案】D

【解析】

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,加NaOH除去鎂離子,加氯化鋇除去硫酸根離子,加碳酸鈉除去鋇離子及鈣離子,且碳酸鈉一定在氯化鋇之后,過濾后加鹽酸,則正確的順序?yàn)棰佗冖茛堍佗刍颌佗茛冖堍佗郏?/span>

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是

氧化物

A

硫酸

純堿

硅酸鈉

干冰

B

硝酸

燒堿

純堿

氧化銅

C

碳酸

生石灰

小蘇打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性鈉

食鹽

石灰石

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中

A.一定有SO42-B.還可能有CO32-C.一定無Ag+D.可能有SO42-Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)

C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二十一世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在8001 000 ℃時(shí)電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO24e=Ti2O2

D. 每生成0.1 mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列說法正確的是

A. 25℃時(shí),0.1 mol/LHA溶液pH=4

B. pH=3HA溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

C. 將濃度均為0.1 mol/LHANaA溶液等體積混合,若所得溶液呈酸性,c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,所得20mL溶液中c(H)﹢c(HA)﹣c(OH)=0.05 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. 1.0×10-7mol/L

B. cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3

C. cH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-

D. cCl->cNH4+>cHCO3->cCO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。請(qǐng)回答下列問題:

1已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,CO2 H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(高溫低溫”)。

2乙烯是一種重要的氣體燃料,可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.

3在體積為1L的密閉容器中,充入3mol H21mol CO2,測得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (“>”“<”“=”)。

②下列說法正確的是_________(填序號(hào))。

A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí),均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí),因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档,所以平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)

D.若將容器由恒容換為恒壓,其他條件不變,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

250℃時(shí),將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動(dòng)) 通入300mL 3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

5達(dá)平衡后,將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變,平衡向_____移動(dòng)(正向”“逆向”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______(增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHBHBHB2,則在0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(______)

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1 Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

2)已知:幾種酸的電離常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________。

3某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2、HNO3向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

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