【題目】如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,從下列選項反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是(

A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2D.2Na+2H2O=NaOH+H2

【答案】A

【解析】

因為置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),有的氧化還原反應(yīng)吸熱、有的氧化還原反應(yīng)放熱,所以左邊的大橢圓是吸熱反應(yīng),右邊的大橢圓為氧化還原反應(yīng),右邊大橢圓中的小橢圓為置換反應(yīng)。區(qū)為非氧化還原反應(yīng)中的吸熱反應(yīng);區(qū)為吸熱、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng);區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的吸熱反應(yīng);區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng);區(qū)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。

A. Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2反應(yīng)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng),A符合題意;

B. NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),B不合題意;

C. 2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),C不合題意;

D. 2Na+2H2O=NaOH+H2為放熱的、屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng),D不合題意。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )

H2+Cl22HCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

2H2O2H2↑+O2

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

2HgO2Hg+O2

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)0.1mol時,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(  )

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有淀粉、NaCl、Na2SO4CaCl2的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaC1晶體,相應(yīng)的實驗過程如下:

(1)操作①是利用膠體不能通過___________而把淀粉膠體和溶液進行分離。

(2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式:試劑①____________;試劑③___________

(3)判斷試劑①已過量的操作是______________________。

(4)操作④的名稱是____________。

(5)試劑的作用(用離子方程式表示):__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-CO32+、Cu2+Ba2+Na+,探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進行實驗。

步驟

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

I

加入過量NaOH溶液,生成藍色沉淀

肯定有Cu2+,肯定無____

肯定無該離子的理由:_____________

II

將生成的藍色沉淀過濾、洗滌,灼燒得到24.0g黑色固體。

Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__

Cu元素守恒

III

向Ⅱ所得濾液中加入足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。

肯定有Cl-__肯定無Ba2+

肯定有Cl-的理由:______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是(

A.含有4.5gAl

B.不含FeCl2、AlCl3

C.含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4MgCl2

D.含有MgCl2、FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在金屬冶煉產(chǎn)生的廢棄物中,常含有砷元素(與磷同主族),由于有毒需檢測與處理。

Ⅰ.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

1)亞砷酸中砷元素的化合價為___;砷酸的第一步電離方程式為__。

2一級沉砷FeSO4的作用是___。

3二級沉砷H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。沉淀X___(填化學(xué)式)

Ⅱ.強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(V)達到去除As的目的。采用該方法去除水體中的砷時,可選用NaClOAs()轉(zhuǎn)化為As(V)。

已知:一定條件下,As(V)的存在形式如表所示:

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO4

HAsO42

HAsO42、AsO43

4pH=6時,NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是___。

Ⅲ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10-6g)

步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成(即未能檢出)。

5)請寫出步驟2的離子方程式____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X2﹣甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)X、Y的說法正確的是( 。

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.可以用FeCl3溶液鑒別XY

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案