Question

【題目】現(xiàn)有淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaC1晶體，相應的實驗過程如下：

(1)操作①是利用膠體不能通過___________而把淀粉膠體和溶液進行分離。

(2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①____________；試劑③___________。

(3)判斷試劑①已過量的操作是______________________。

(4)操作④的名稱是____________。

(5)試劑的作用（用離子方程式表示）：__________________________________。

Answer 1

【答案】半透膜 BaCl2 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量 重結(jié)晶 Ba2++CO32-=BaCO3↓

【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2＋、SO42－可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體.

(1)淀粉為膠體，粒子直徑較大，不能透過半透膜，所以可以把淀粉膠體和溶液進行分離，操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進行分離。

(2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①BaCl2；試劑③HCl。

(3)判斷試劑①已過量的操作是:靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量。

(4)操作④的名稱是重結(jié)晶。

(5)試劑的作用為Na2CO3，是用來除去溶液中的鋇離子的，（用離子方程式表示）：Ba2＋+CO32－=BaCO3↓