【題目】碲(Te)具有兩性特征,銅陽極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。
①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3,則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式);“浸出”過程中,加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中,有少量污染性氣體生成,需要進行尾氣處理,該氣體是___________(填化學(xué)名稱)
②已知 HAuCl4是一種強酸,則“一級還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③欲得到64g碲,則“二級還原”過程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下,Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,經(jīng)電解即可獲得Te。
①以空氣為氧化劑進行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。
②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為___________。
③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是___________(任寫一點)
【答案】PbSO4和AgCl 增大氯離子濃度,有利于HAuCl4的生成 氯氣 [AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au+4Cl- 1 Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O=Na2TeO3+2Cu(OH)2 TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- 不生成氯氣等污染性氣體(或工藝簡單)
【解析】
(1)①Pb和Ag被氧化成Pb2+和Ag+,隨后分別與SO42-和Cl-形成沉淀PbSO4和AgCl,浸出渣的主要成分為PbSO4和AgCl。NaCl中Cl-與溶液中的氧化得到的少量Au3+絡(luò)合,形成四氯合金離子([AuCl4]-),促進Au的溶解,同時使Ag+沉淀。NaClO3和NaCl反應(yīng)生成氯氣Cl2,故“浸出”過程中需要進行尾氣處理的污染性氣體是Cl2。
②“一級還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:[AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl-;
③H2TeO3→Te,Te元素化合價變了4價,SO2→SO42-,硫元素化合價變了2價,根據(jù)得失電子守恒有0.5mol×4=n(SO2)×2(其中64g的碲為0.5mol),解得n(SO2)=1mol。
(2)①在氧化劑的作用下,Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,化學(xué)方程式為Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O=Na2TeO3+2Cu(OH)2。
②若用惰性電極電解溶液,在陰極上TeO32-得到電子生成Te,電極反應(yīng)式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。
③根據(jù)以上分析可知與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是如不產(chǎn)生氯氣等污染性氣體,反應(yīng)步驟少,簡便,成本低等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是( 。提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B. 圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)
C. 圖中x點表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)
D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是
A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 放電時,外電路中通過2mol電子,理論上正極質(zhì)量增加96g
C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值
D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進行
B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體,易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡
C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等條件下二者對 H2O2 分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗。下列解釋或推理合理的是
實驗 | |||
現(xiàn)象 | I中,a.b兩極均有氣泡產(chǎn)生 | II,a極上析出紅色固體 | III,a極上析出灰白色固體 |
A. Ⅰ中電解一段時間后,c(Na2SO4)一定增大
B. 由Ⅱ中反應(yīng)H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知,用玻璃導(dǎo)管將H2通入CuSO4溶液中,也會產(chǎn)生紅色沉淀
C. Ⅲ中,只可能發(fā)生反應(yīng)2Ag++Cu===Cu2++2Ag
D. I中,a極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,Fe、HCN與K2CO3可發(fā)生反應(yīng)Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請回答下列問題:
(1)金屬鐵的堆積方式為___________,其配位數(shù)為___________。
(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________,寫出一種與CN-互為等電子體的陰離子:___________。
(3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3,原因是___________。
(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。
(5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序為___________。
(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似,水分子間以氫鍵相連,則一個晶胞中含有___________個氫鍵,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若氫鍵的鍵長為dnm,則晶體密度ρ=___________g·cm-3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的 NOx 必須脫除(即脫硝)后才能排放。
(1)已知:CH4(g)+2O2 (g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3 kJ·mol-1;N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1;CH4 可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),ΔH=_____。
(2)C2H4 也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中 Cu2+負(fù)載量對 NO 去除率的影響,控制其它條件一定,實驗結(jié)果如圖 所示。為達(dá)到最高的 NO 去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和 Cu2+負(fù) 載量分別是_____。
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖 所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng) 式為_____。
(4) NO 直接催化分解(生成 N2 與 O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下, NO 的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO 在 40 ℃下分解生成兩種化合物, 體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖 所示。寫出 Y 和 Z 的化 學(xué)式: _____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時,改變單一條件,下列說法正確的是()
A. 恒溫環(huán)境下加壓,體系的平均相對分子質(zhì)量一定升高
B. 反應(yīng)速率再次滿足υC:υD=1:1時,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 恒溫恒容下,當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰,正反?yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)過程Ⅰ:軟錳礦的酸浸處理
① 酸浸過程中的主要反應(yīng)(將方程式補充完整):2FeS2+___MnO2+__===____Mn2++2Fe3++4S+___。
② 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻,此時加入H2O2,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是______。
③礦粉顆粒表面附著的硫被破除后,H2O2可以繼續(xù)與MnO2反應(yīng),從而提高錳元素的浸出率,該反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)過程Ⅱ:電解法制備金屬錳,金屬錳在______(填“陽”或“陰”)極析出。
(3)過程Ⅲ:制備Mn3O4
下圖表示通入O2時pH隨時間的變化。15~150分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是______,判斷的理由是______。
(4)過程Ⅳ:制備MnCO3
MnCO3難溶于水、能溶于強酸,可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制得1 mol MnCO3,至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的體積為______L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com