【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放電時，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加96g

C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值

D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)

【答案】A

【解析】

A項、堿性鋅錳干電池中碳棒做正極，MnO2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A正確；

B項、鉛蓄電池中PbO2為正極，PbO2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++ SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，由電極反應(yīng)式可知，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加64g，故B錯誤；

C項、由于粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時Fe、Zn優(yōu)先放電，則電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值不一定相等，故C錯誤；

D項、氫氧燃燒電池的總反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)，但電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，如堿性溶液中正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，酸性溶液中正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為組成人體細胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中，錯誤的是( )

A.圖中所示為細胞鮮重中主要的元素的所占比例

B.因為 O 的含量最多，所以 O 是構(gòu)成有機物的最基本元素

C.細胞干重中，C 所占比例最大

D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D. 反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號)。

A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

（2）該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認(rèn)為影響因素為________________________________________

時間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

（3）為探究鐵釘腐蝕實驗 a、b 兩點所發(fā)生的反應(yīng)，進行以下實驗，請完成表格空白：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑

a 點附近溶液出現(xiàn)紅色

a 點電極反應(yīng)為①___________________

然后再滴加 2~3 滴②________________

b 點周圍出現(xiàn)藍色沉淀

b 點電極反應(yīng)為③___________________

根據(jù)以上實驗探究，試判斷____________(填“a”或“b”)為負極，該點腐蝕更嚴(yán)重。

（4）設(shè)計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化見下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是__________________________________________。

（5）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 一水合氨的電離：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中，向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示：

下列說法不正確的是：

A. 溶液pH=4時，溶質(zhì)為NaHSO3

B. 溶液pH=10時，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)

C. 溶液pH=7時， c(SO32–)= c(HSO3–)

D. 溶液pH=10時，停止通入SO2，將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；“浸出”過程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中，有少量污染性氣體生成，需要進行尾氣處理，該氣體是___________(填化學(xué)名稱)

②已知 HAuCl4是一種強酸，則“一級還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲，則“二級還原”過程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。

②電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是___________(任寫一點)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯誤的是（ ）

A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

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