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【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A（g）+B（g）2C（g），若經 2s后測得C的濃度為 0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL-1s-1

②物質 B的體積分數(shù)是40%

③2s 時物質 A 的轉化率為30%

④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL-1

其中正確的是（ ）

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

【答案】B

【解析】試題分析： 2A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 2 1.5 0

轉化濃度（mol/L） 0.6 0.3 0.6

2s時濃度（mol/L） 1.4 1.2 0.6

①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.3 mol/（L·s），①正確；

②用物質B表示的體積分數(shù)為×100%＝37.5%，②不正確；

③2s 時物質 A 的轉化率為×100%＝30%，③正確；

④2s 時物質 B 的濃度為 1.2molL-1，④錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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請回答下列問題：

（1）A的化學式為__________。

（2）A溶液與Na 2 O 2 反應的總化學方程式為__________。

（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為__________。

（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為__________。（假設溶液體積不變）

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根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)反應③的化學方程式為________________________。

(2)沉淀C、H和氣體F的化學式分別為____________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：

①中生成A_____________________。⑤________________________。

(4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_______________，可能含有的離子是___________。

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【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數(shù)增加

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A. CuSO4 B. FeSO4 C. NaHCO3 D. FeCl3

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⑴將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。

⑵pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因： 。

⑶ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目： 。

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