【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。

將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24,其總反應(yīng)為2SO2O22H2O2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O,寫出第二步反應(yīng)的離子方程式: 。

pH3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: 。

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:

寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:

ClO2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種無(wú)毒氣體,自身被還原成Cl。寫出該反應(yīng)的離子方程式

【答案】

2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO244H+

3CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(OH)33CaSO43CO2

⑶①Cl3H2O3H2ClO

(雙線橋表示也正確)

2ClO22CN2CO22ClN2

【解析】

試題分析將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24其總反應(yīng)為2SO2O22H2O2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O,第二步反應(yīng)的離子方程式2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO244H+,故答案為:2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO244H+;

溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈣與酸反應(yīng)生成二氧化碳,生成的鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀,化學(xué)方程式3CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(OH)33CaSO43CO2,故答案為:3CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(OH)33CaSO43CO2;

⑶①根據(jù)流程圖,氯化鈉電解后生成氯酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式Cl3H2O3H2ClO,故答案為:Cl3H2O3H2ClO

ClO2發(fā)生器中氯酸鈉與氯化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式,故答案為:

ClO2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種無(wú)毒氣體,自身被還原成Cl,反應(yīng)的離子方程式2ClO22CN2CO22ClN2,故答案為:2ClO22CN2CO22ClN2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2Ag+Bg2Cg),若經(jīng) 2s后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL-1s-1

物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL-1

其中正確的是( )

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

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A.NH3
B.CH4
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A.% B.% C.% D.%

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A.金屬是鎂,甲溶液為0.2mol/L鹽酸,乙溶液為0.1mol/L鹽酸

B.金屬是鐵,甲溶液為pH=1的醋酸溶液,乙溶液為pH=1的鹽酸

C.金屬是鋁,甲溶液為0.1mol/L鹽酸,乙溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液

D.金屬是鋁,甲溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液,乙溶液為0.1mol/L鹽酸

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A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol

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