【題目】下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是(　　 )

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，則c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A錯誤；

B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C.溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（H+）+ c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C正確；

D.根據(jù)質子守恒，H2O電離出的H+總量和OH總量相等，所以c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有機物結構如圖所示，用系統(tǒng)命名法命名，名稱是_____；該烴的一氯代物有_____種。

(2)有機物結構如圖所示，用系統(tǒng)命名法命名，名稱是_____，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴用系統(tǒng)命名法命名，名稱是_____。

(3)現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機物。同質量的以上物質中，在相同狀況下體積最大的是_____；同質量的以上物質完全燃燒時消耗 O2 的量最多的是_____；同質量的以上物質燃燒時，生成 H2O 的量最多的是_____；同狀況、同體積的以上物質完全燃燒時消耗 O2 的量最多的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp= （列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質和硝酸很類似。

①已知298K 時，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2+B22AB，在溫度或壓強改變時，AB%的變化如圖所示。a為500℃、b為300℃時的情況；c為300℃時，從t3時刻開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是( )

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D. AB為液體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NAB.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

C.標準狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD.常溫常壓下,48g O3所含的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下：

已知以下信息：

①

② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱是________。F的結構簡式為________。

(2)A―→B的反應類型為________。I中存在的含氧官能團的名稱是________。

(3)寫出下列反應的化學方程式。

D―→E：__________。

(4)I的同系物J比I相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有________種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②既含-CHO，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2

(5)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備苯乙酸()的合成路線：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。

(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。

(3)PO43-的空間構型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。

(4)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙，晶胞參數(shù)a= 565pm。

①砷化鎵的化學式為____，鎵原子的配位數(shù)為____。

②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數(shù)點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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