【題目】有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料,合成路線如下:

已知以下信息:

R—CH===CH2R—CH2CH2OH;

③核磁共振氫譜顯示A2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱是________F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)A―→B的反應(yīng)類型為________。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D―→E__________

(4)I的同系物JI相對分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件的共有________(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②既含-CHO,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

(5)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙酸()的合成路線:__________________________

【答案】2-甲基-2-丙醇(或叔丁醇) 消去反應(yīng) 酯基、醛基 6

【解析】

結(jié)合流程圖,A分子中含有4個(gè)碳原子,所以E分子中碳原子數(shù)是4,,E、F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,E是、H是;利用逆推法,,D是;根據(jù)R—CH===CH2R—CH2CH2OH,C是醇,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成,則C是、B是;核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,A發(fā)生消去反應(yīng)生成,則A是;H是,F(xiàn)光照條件下與氯氣發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成G,G水解為,結(jié)合,利用逆推法,G是,F(xiàn)是。

(1)根據(jù)以上分析,A 是,名稱是2-甲基-2-丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式為

(2) 在濃硫酸作用下加熱生成,反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。I是,存在的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、酯基。

(3) 被新制氫氧化銅懸濁液氧化為,反應(yīng)方程式是:

(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28,所以J比少2個(gè)碳原子,①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②含-CHO,能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,說明含有羧基,同時(shí)滿足以上條件的同分異構(gòu)體,若兩個(gè)取代基分別是-CHO 和-CH2COOH,在苯環(huán)上有鄰間對三種結(jié)構(gòu),若兩個(gè)取代基分別是-CH2CHO 和-COOH,在苯環(huán)上有鄰間對三種結(jié)構(gòu),共6種。

(5)參照上述合成路線, 發(fā)生消去反應(yīng)生成,生成,氧化為,氧化為,合成路線為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3MnCl2。

已知:I.過程①~④中,鎢的化合價(jià)均不變;

Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;

Ⅲ.25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×1014

回答下列問題:

1)上述流程中的濾渣1”MnO2外還有_____、氣體除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式);

2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol1

寫出WO3(g)H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式:_______;

4)過程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×105mol·L1時(shí),可認(rèn)為其已沉淀完全);

5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是__________;

6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問題

(1)(Sn)是第五周期ⅣA元素;鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________,據(jù)此推測,錫的最高正價(jià)是_________

(2)P同周期的主族元素中,電負(fù)性比P小的元素有____,第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水,試解析其原因____________

(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:

①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為________。

②已知晶胞邊長a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖,請將表示B原子的圓圈涂黑________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是(   )

A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)=2c()+c()+c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系:c(Cl)>c()>c(H)>c(OH)

C. 常溫,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,則混合液中:c(Na)=c(CH3COO)

D. 在Na2CO3溶液中,c(H)+c()+c(H2CO3)= c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定),且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

粉末中一定不含有Na2CO3NaCl

粉末中一定不含有Na2O2NaCl

無法肯定粉末中是否含有Na2CO3NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種,生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是4NA

B. 500mL0.2 mol·L1 K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

C. 1mol乙烯和乙醇混合氣體,在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為3NA

D. 2.24LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于1L水中得到0.1mol·L1的氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下,32 g O2 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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