Question

【題目】離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。

A．單質(zhì) B．氧化物 C．電解質(zhì) D．鹽 E．化合物

(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________

(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。

(4)已知某氧化還原反應Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

① 用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

② 反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。

③ 比較該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。

Answer 1

【答案】C、E C A B AgCl S （硫） Au2O3 Na2S4O6 ＜Au2O3 或 Au2O3 ＞ Na2S4O6

【解析】

根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)單線橋的繪制規(guī)律分析；根據(jù)化學反應的類型分類分析。

(1)離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，故答案為：CE；

(2) 置換反應一定有化合價的升降，一定屬于氧化還原反應，故B代表置換反應，而A代表氧化還原反應，進而可知C為離子反應，與前兩者均有交叉。故答案為：C、 A、 B；

(3) 根據(jù)沉淀溶解平衡規(guī)律，難溶物會生成更難溶的物質(zhì)，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案為：AgCl；

(4) Au從+3價降到+1價，得到電子故Au2O3作氧化劑，被還原生成Au2O，故還原產(chǎn)物為Au2O，Na2S4O6中S的平均化合價為+ ，故Na2S2O3作還原劑，被氧化生成Na2S4O6，故Na2S4O6作氧化產(chǎn)物，其中S被氧化，單線橋由還原劑指向氧化劑，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；故答案為：

， S （硫），Au2O3；Na2S4O6 ＜Au2O3。