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【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:

1Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應的離子方程式為________________________________________________

2由圖中信息可以判斷MoO3____________氧化物。(酸性、堿性兩性”)

3采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學反應為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應配平后, NaClOMoS2的系數比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)

4操作主要包括____________,操作所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

5鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________

6某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(MoS216.00%)制備鉬單質,已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質質量為___________噸。

【答案】 +6 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 酸性 9∶1 隨著溫度升高,其它金屬雜質離子浸出也增多,沉淀了MoO42;該反應為放熱反應,升溫使平衡逆移;NaClO不穩(wěn)定,隨溫度升高而分解損耗。 蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾 取水洗液少量于試管中,加入AgNO3溶液,若無沉淀產生即證明鉬酸已洗凈 Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+ 86.4

【解析】1Na2MoO4·2H2ONa+1價,O-2價,所以Mo+6價;根據題意可知工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫,用氨水吸收的離子方程式為:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

2)由圖中信息可知MoO3可以與氨水反應生成MoO42-,所以是酸性氧化物;

3利用化合價升降法配平NaClOCl的化合價由+1變?yōu)?/span>-1,MoS2Mo的化合價由+4變?yōu)?/span>+6S-1變?yōu)?/span>+6,配平后的方程式為:9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O,所以NaClOMoS2的系數比為9:1;隨著溫度升高,其它金屬雜質離子浸出也增多,沉淀了MoO42;該反應為放熱反應,升溫使平衡逆移;NaClO不穩(wěn)定,隨溫度升高而分解損耗。

4)操作的目的是讓溶液中析出晶體,操作應該是:蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾;檢驗鉬酸是否洗滌干凈可以檢驗洗滌液中中是否含有氯離子,具體操作為:取水洗液少量于試管中,加入AgNO3溶液,若無沉淀產生即證明鉬酸已洗凈。

5電池充電時為電解池,陽極上應該發(fā)生失電子的反應,所以電極反應為:Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+

6)根據題意列出計算式,故最終得到的鉬單質質量是86.4噸。

練習冊系列答案
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【題目】據報道,我國華為公司的技術標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來,以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是(

A.銅合金B.橡膠C.不銹鋼D.二氧化硅

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【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑:

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、_____________、_____________

②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________;_______________________;

(2)實驗所得純NaCl的質量大于粗鹽中NaCl的質量,原因是______________。

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【題目】離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題:

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在有_____________

A.單質 B.氧化物 C.電解質 D.鹽 E.化合物

(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________

(3)NaBr溶液加入AgC1沉淀中,產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析,AgClAgBr相比較,溶解度較大的是_____________

(4)已知某氧化還原反應Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O =Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

用單線橋標出電子轉移的方向和數目________________。

反應中,被氧化的元素是______________,氧化劑是_________________。

比較該反應中氧化劑和氧化產物的氧化性相對強弱_________________________。

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【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/molQ>0

據此回答以下問題:

(1)①該反應的化學平衡常數表達式為K________。

②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數的值越________。

2對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

3某溫度下,若把2 mol N26 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內,反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數為20%,則該溫度下反應的K________(可用分數表示)。

4相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),ANH3的體積分數為a,放出熱量Q1 kJ;BNH3的體積分數為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”“<”,下同),Q1________Q2Q1_______Q。

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【題目】實驗室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液,某同學用質量分數為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下:

A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;

B.蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;

C.用量筒量取 mL98%的濃硫酸;

D.將______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中;

E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;

F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;

G.改用 逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;

H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2 cm處。

(1)填寫上述步驟中的空白:

C:________ ;D :將________ 注入________ ;F:________ ;G:_______

(2)將上面操作步驟按正確的進行排序______________(用字母表示)。

(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______________(填序號)。

量取濃硫酸時俯視讀數;

轉移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水;

溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌;

未冷卻至室溫定容;

定容時俯視容量瓶的刻度線;

定容后搖勻,發(fā)現液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。

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請根據上述流程,回答以下問題:

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(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________

(4)操作②名稱_______________。

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已知:

有機物F結構中只有一種等效氫;

試根據相關知識回答下列問題:

1E的名稱為_________,物質B含有的官能團的名稱為________,BC的反應類型是_________。

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3C能與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀,試寫出該反應的化學方程式:_____________________,化合物I的結構簡式為_____________________________。

4芳香族化合物M(C8H7O2Br)能發(fā)生銀鏡反應,且苯環(huán)上只有兩個取代基,滿足上述條件的同分異構體一共有_______種。(提示:含有“-O-Br”結構的物質不穩(wěn)定,不考慮)

5參照上述合成路線,以乙醇為基本原料(其他試劑自選),設計制備CH3CH2COOCH2CH3的合成路線。______________

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