【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中,共有H2O、ClO-、CN-、、N2、Cl-六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是( )
A. 還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2
B. 氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是
C. 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶1
D. ClO-發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)出氧化性
【答案】D
【解析】
由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,故ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),化合價(jià)總共降低2價(jià),C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià),故CN-系數(shù)為2,ClO-系數(shù)為5,由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2,N2系數(shù)為1,Cl-系數(shù)為5,H2O系數(shù)為1,反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-.
A、反應(yīng)中,C元素化合價(jià)由CN-中+2價(jià)升高為HCO3-中+4價(jià),N元素化合價(jià)由CN-中-3價(jià)升高為N2中0價(jià),可知氧化產(chǎn)物有HCO3-、N2,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由ClO-中+1價(jià)降低為Cl-中-1價(jià),ClO-是氧化劑,還原產(chǎn)物是Cl-,故B錯(cuò)誤;
C、由上述分析可知,反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,反應(yīng)中是CN-是還原劑,ClO-是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2,故C錯(cuò)誤;
D、由圖像中ClO-和N2的物質(zhì)的量變化及對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)變化可得,該反應(yīng)可表示為5ClO-+2CN-+H2O===N2↑+5Cl-+2HCO,ClO-發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)出氧化性,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)有下列幾種溶液:a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號(hào))。
(2)已知25℃ 時(shí),醋酸的Ka=1.8×10-5 ,碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>______________(請(qǐng)序號(hào));已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:_________________、_________________,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是: __________________。
(3)有濃度均為0.1 mol/L的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液,(請(qǐng)用序號(hào)填空) 三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積大小關(guān)系為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)______mol CO2 中含有氧原子數(shù)跟 1.806×1024 個(gè) H2O 分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 8.96 L,其質(zhì)量為 7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。
(3)等物質(zhì)的量 O2 和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若 O2 和 O3 質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為____。
(4)200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含 Cl-1.5 mol,K+和 Na+共1.5 mol,Mg2+為 0.5 mol,則 SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質(zhì)A與1.20molCl2完成反應(yīng),生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7與FeSO4開(kāi)始反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng):①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2
B. I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5
D. NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地區(qū)的霧霾中可能含有下列可溶性離子:Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某學(xué)習(xí)小組收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液,并完成了如下實(shí)驗(yàn):①取試樣溶液100mL,加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g。②另取試樣溶液100mL,加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.16g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果下列說(shuō)法正確的是
A.該霧霾肯定不含Ba2+、Fe3+,可能含有CO32-
B.該霧霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-,可能含有Na+
C.試樣溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.向?qū)嶒?yàn)①和②所得白色沉淀中加入鹽酸,沉淀均可溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)了一種以氫氣為原料的新型化學(xué)電源,該電源的兩個(gè)電極上分別會(huì)消耗和生成氫氣,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 電極a上發(fā)生的反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電源工作時(shí)若不補(bǔ)充電解質(zhì)兩側(cè)溶液都逐漸轉(zhuǎn)化為NaClO4溶液
C. 電子從多孔電極b經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極a
D. 該電源投入商用的主要難關(guān)是低成本氫氣的大量獲取
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