【題目】某科研機構研發(fā)了一種以氫氣為原料的新型化學電源，該電源的兩個電極上分別會消耗和生成氫氣，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B. 電源工作時若不補充電解質兩側溶液都逐漸轉化為NaClO4溶液

C. 電子從多孔電極b經(jīng)導線流向多孔電極a

D. 該電源投入商用的主要難關是低成本氫氣的大量獲取

【答案】B

【解析】

A.兩個電極分別消耗和生成氫氣，根據(jù)電極a表面OH-轉化為H2O可知電極a為負極，電極反應為H2－2e－+2OH－=2H2O，電極b的電極反應為2H++2e－=H2，故A錯誤；

B.電源工作時左側不斷消耗OH－，右側不斷消耗H+，Na+通過陽離子交換膜從左側進入右側，因此若不補充電解質兩側溶液都逐漸轉化為NaClO4溶液，故B正確；

C.電子從多孔電極a經(jīng)導線流向多孔電極b，故C錯誤；

D.理論上該電源兩極消耗和生成的氫氣的量相等，不需要消耗大量氫氣，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個氧化還原反應的體系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(　　)

A. 還原劑是含CN－的物質，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是

C. 配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為4∶1

D. ClO－發(fā)生還原反應，表現(xiàn)出氧化性

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【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C=O

N-H

C-N

H-O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e

甲醛制備烏洛托品的反應如下，6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

該反應的⊿H為 （ ）

A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol

C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol

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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是（ ）

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔

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【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應，其反應機理為：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列說法錯誤的是

A. 催化劑加快反應速率的原理是通過改變反應路徑降低了活化能

B. 該催化氧化反應的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C. 該催化氧化過程可在無水條件下進行

D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺銅合金是一種常用的標準電阻材料，工業(yè)生產(chǎn)中會出現(xiàn)一些技術指標達不到要求的合金，為避免資源浪費可利用如下流程對不達標合金中的鍺、銅進行回收，請回答相關問題。

（1）鍺在元素周期表中的位置是____。

（2）氧化溶解過程中銅參與反應的離子方程式是___。為加快氧化溶解反應速率可采用的措施有___(任寫兩種)。

（3）濾渣的成分是_____。

（4）水解過程發(fā)生的反應是GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，為得到純凈的GeO2，對水解所得混合物要進行過濾、洗滌、干燥等操作，判斷GeO2是否洗滌干凈的操作是__。

（5）下列金屬的冶煉原理與流程中鍺的冶煉原理相似的是____(填選項序號)。

A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銀

（6）若含鍺6.2％的高鍺銅合金的質量為50kg，還原過程中參與反應的H2體積為1.792m3(已折合為標準狀況)，則鍺的回收率為____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}。

（1）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盤天平稱十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體__g。

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高、偏低或無影響”）

A.誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體___

B.容量瓶未經(jīng)干燥即使用___

C.溶解后沒有冷卻便進行定容___

D.忘記將洗滌液轉入容量瓶___

E.定容時俯視刻度線定容___

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【題目】關于NaHCO3溶液的表述正確的是

A. c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)

B. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)

C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度

D. 其電離方程式為：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓

C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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