【題目】常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的或與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M線表示隨pH的變化

B.BR溶液呈堿性

C.若溫度升高，兩條線均向上平移

D.常溫下，溶液的

【答案】C

【解析】

根據(jù)可知：，根據(jù)可知：，則隨著pH增大，的值逐漸減小，的值逐漸增大，所以M線表示隨pH的變化，N線表示隨pH的變化。

A.根據(jù)分析可知，M線表示隨pH的變化，故A錯誤；

B.當(dāng)時，，根據(jù)圖象可知，，溶液呈酸性，則，則，則BR溶液呈酸性，故B錯誤；

C.升高溫度，酸堿的電離平衡常數(shù)都變大，則和都增大，兩條線均向上平移，故C正確；

D.對于NaR溶液：

起始： 0 0

平衡： x x

由N線上的點可知，故常溫下水解常數(shù)，則，解得：，，，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說法錯誤的是

A. 115In原子核內(nèi)有66個中子

B. 115In原子核外有49個電子

C. 115In、113In互為同位素

D. 115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是（ ）

A.升溫不利于正反應(yīng)生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.在80 ℃時,測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D.在80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt

B. 電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變

C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol

B．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問題：

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。

己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

則反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為___。

（3）對（2）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率v（SO2Cl2）=___�！�H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列敘述正確的是___。

A.A點v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)

C.其它條件不變，若增大壓強，n（SO2）比圖中D點的值大

D.其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n（SO2）比圖中D點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，某化學(xué)興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。

燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

(1)加入藥品之前須進行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。

A.蒸餾水　　　　　　　 B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中產(chǎn)生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產(chǎn)品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取w g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至終點時的現(xiàn)象：______________。滴定起始和終點時I2的標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標準溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為M，列出用M、w表示的表達式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

(4)（提出假設(shè)）　

假設(shè)一：Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。

假設(shè)二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

（驗證假設(shè)）　配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。

實驗操作

實驗結(jié)論

或現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子

方程式表示)

假設(shè)一

________

溶液pH=8

________

假設(shè)二

向溴水中

滴入適量

Na2S2O3

溶液

溴水褪色

________

實驗結(jié)論：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的應(yīng)用

(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學(xué)上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅴ.探究與反思

(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。

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