【題目】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
B. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z>Y
C. XY2和XZ4均含有非極性共價(jià)鍵
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z的單質(zhì)狀態(tài)與Q的相同
【答案】A
【解析】
設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,所以Y的最外層電子數(shù)為x+2,Z的最外層電子數(shù)為x+3,由于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,所以3x+5=17,解得x=4,已知Q在第四周期,所以X在第二周期第ⅣA族,為C元素,Y、Z分別為S元素、Cl元素。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知Q為Br元素。綜上,X、Y、Z、Q分別為碳、硫、氯、溴,以此分析解答。
A項(xiàng),同周期元素的原子,從左到右原子半徑逐漸減小;同主族元素的原子,從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑r(Q)>r(Y)>r(Z),故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),由于沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物的水化物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),CS2和CCl4都是含有極性鍵的非極性分子,不含非極性共價(jià)鍵,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯單質(zhì)為氣態(tài),溴單質(zhì)為液態(tài),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述,本題正確答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題
(1)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7。NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=________,其溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2(I2能氧化+4價(jià)的硫),則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。25 ℃時(shí),向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的c(H+)為________;當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化,已知 ,lg 7.7=0.9)
(3)量取10.00 mL密度為1.13 g·mL-1的H2O2溶液至燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,加水定容,搖勻。移取配制好的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀H2SO4酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,重復(fù)滴定三次,平均耗用1 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液11.30 mL,則
①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象___________________________________________
②原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_______(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明).
(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).
(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;
②20℃時(shí),0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.
(4)室溫時(shí),向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車(chē)片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng):。
(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_______。D的名稱(chēng)是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。
(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫(xiě)一種)。
(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的生成物是___________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
(3)到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________;
(4)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4 min,N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1,則此容器的容積V=____________L。
(5)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是/燃料電池,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 電池總反應(yīng)為:
B. 電池放電過(guò)程中,從B極區(qū)向A極區(qū)移動(dòng)
C. 電池放電過(guò)程中,B極區(qū)pH減小,A極區(qū)pH增大
D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的A極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。
A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
(2)已知:I.CO的燃燒熱為△H=-283.0kJ·mol-1
II.H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol-1
III.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=-15.5 kJ·mol-1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積
C.減少水量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車(chē)使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。
(4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(s)2Z(g)增大壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不發(fā)生移動(dòng)
D. 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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