【題目】對已達化學平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(s)2Z(g)增大壓強時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不發(fā)生移動
D. 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
B. 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z>Y
C. XY2和XZ4均含有非極性共價鍵
D. 標準狀況下Z的單質(zhì)狀態(tài)與Q的相同
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【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進行最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)=0.1mol·L-1·s-1
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【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)
③接_____接_______接_______接______接______,其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是________接________。
(2)裝置②的作用是_______________________________________________________;
裝置④的作用是__________________________________________________________。
(3)實驗開始時,應(yīng)首先檢驗裝置的________,實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅________處(填裝置序號) 的酒精燈。
(4)在裝置⑥的廣口瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________
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【題目】配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
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【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ,反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析,以下正確的是
A. T1 > T2 ,Q > 0
B. Tl < T2 ,Q > 0
C. P1 > P2 ,a+b=c+d
D. Pl< P2 ,b=c+d
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,可用于檢測酒駕中酒精的含量,電化學制備K2Cr2O7的裝置如圖所示,其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是
A. X是電源的正極
B. 電解過程中K+向b極移動
C. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1
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【題目】維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要功能。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。
請回答下列問題:
(1)維生素C的分子式為_________,維生素C可以治療的疾病是___________
A.壞血病 B.腦炎 C.骨折 D.肺炎
(2)小明同學在超市中購買了以下食品:蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干,上述食品中,富含維生素C的是______、_______;
(3)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種,食物中的Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含Fe2+的鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收,在該化學反應(yīng)中維生素C體現(xiàn)____________(填“氧化”或“還原”)性。
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【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點-59 ℃、沸點11 ℃;H2O2沸點150 ℃
圖1
請回答:
(1)儀器A的作用是___________________________________________;冰水浴冷卻的目的是____________________________________(寫出兩種)。
(2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______________________________________。
(3)Cl-存在時會催化ClO2生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補充完整:
①________________________________________________________________________
(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl-+O2+2H+。
(4)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是________,餾出物是________。
圖2
(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是________。
A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時,應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭
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