【題目】已知某條件下,合成氨反應的數(shù)據(jù)如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時,下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應速率=0.4mol·(L·s)-1
B. 前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol·(L·s)-1
C. 前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol·(L·s)-1
D. 2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol·(L·s)-1
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【題目】半導體工業(yè)會產(chǎn)生含氫氟酸的廢水;卮鹣铝袉栴}:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度,量取25.00mL廢水,滴入2~3滴酚酞試液,用0.0100molL-1NaOH標準溶液滴定,用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________;廢水中的c(HF)=__________________molL-1 (精確到0.0001)。
(2)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時,會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣,其生產(chǎn)流程如下:
已知:氟化鈣難溶于水,微溶于無機酸。
①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3。從平衡移動的角度分析,沉淀能夠轉化的原理是____________________________。
②最終得到的產(chǎn)品質量比底泥中CaF2的質量少,其原因是___________________________。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)NO2和N2O4以物質的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。
(2)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H=-4.4kJ/mol
N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) H =+53.1 kJ/mol
則反應2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。
(3)利用現(xiàn)代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強(100kPa)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示:
①B點時NO2的轉化率為___;B點反應N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留1位小數(shù))。
②B、E兩點對應的正反應速率大小為νB___νE(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。
③E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。
(4)反應物NO2可由2NO(g)+O2(g)2NO2生成,對該反應科學家提出如下反應歷程:
第一步NO+NON2O2 快速平衡
第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應
下列說法正確的是_____(填標號)。
A.若第一步放熱,溫度升高,總反應速率可能減小
B.N2O2為該反應的催化劑
C.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能大
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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【題目】實驗室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
A. B. C. D. E.
(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是____。
A.使用容量瓶之前應檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g;
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時:
①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用______mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是_______________。
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【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A~G 之間的轉化關系:
請回答下列問題:
(1)A 的官能團的名稱是___________; C 的結構簡式是________;
(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應方程式為___________, 該反應類型是______________;
(3)G 是一種高分子化合物,其結構簡式是______________;
(4)比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質 F(沸點 12.27°C)進行應急處理.寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。
(5)E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應,寫出該同分異構體的結構簡式_______。
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【題目】科研人員設計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是
A.該離子交換膜為質子交換膜
B.Ag極上的電勢比Pt極上的高
C.電路中每流過4 mol電子,陽極區(qū)質量減少36 g
D.太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源
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【題目】合理處理燃氣中的H2S,不僅可資源化利用H2S,還可減少對大氣的污染。回答下列問題:
(1)反應2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=+171.59 kJ·mol-1,該反應可在____(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。
(2)利用H2S代替H2O通過熱化學循環(huán)可高效制取H2,原理如圖a所示:
①“Bunsen反應”的離子方程式為________。
②已知鍵能E(I—I)=152.7 kJ·mol-1,E(H—H)=436.0 kJ·mol-1,E(H—I)=298.7 kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學方程式為________。
③上述循環(huán)過程總反應方程式為________。
(3)Ahmed Daham Wiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:
通入O2的電極為________(填“正極”或“負極”),每消耗3.36 L(標準狀況下)O2,理論上消耗H2S的質量為____。
(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g) H2(g)+S2(g)],在一密閉容器中充入1 mol H2S與4 mol N2(N2不參與反應),維持總壓在101 kPa下進行實驗,圖c是不同溫度下反應時間與H2S的轉化率的關系,圖d是平衡時氣體組成與溫度的關系。
①圖c中溫度由高到低的順序是________。
②圖d中A點H2S的平衡轉化率為______,B點時反應的平衡常數(shù)Kp=____(已知≈10)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題。
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____。
(3)③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒,其中A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒:A_____、B____、C_____、D____。并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式________。
(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分,將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色,則反應的離子方程式為__________。
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【題目】在下列溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.能使pH試紙顯藍色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常溫下pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中:K+、、S2-、
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