【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
A. B. C. D. E.
(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是____。
A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是_______________。
【答案】AC 燒杯、玻璃棒 BCD 4.0 < > 13.6 15 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要的儀器;
(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等;
(3)依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=計(jì)算進(jìn)行誤差分析;
(4)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度,再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算;濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,應(yīng)將濃硫酸注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以用不到的儀器:圓底燒瓶,分液漏斗,還缺少的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒;故答案為:AC;燒杯、玻璃棒;
(2)A、帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水,故A正確;
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故B錯誤;
C、定容時(shí),應(yīng)直接加蒸餾水到離刻度線1-2cm后改用膠頭滴管逐滴滴加,故C錯誤;
D、容量瓶不能用來稀釋濃溶液,故D錯誤;
E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻,故E正確;故答案為:BCD;
(3)①要配制0.2mol/L NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c質(zhì)量=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g,故答案為:4.0;
②某小組將NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則所得溶液濃度偏;故答案為:<;
③氫氧化鈉固體溶解溶液溫度升高,若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶,溶液體積冷卻到室溫在刻度線以下,導(dǎo)致溶液濃度偏大,故答案為:>;
(4)①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:18.4mol/L×V=0.5molL-1×500mL,解得V=13.6mL;故答案為:13.6;
②根據(jù)量筒的選擇“大而近的原則”,應(yīng)選用15mL量筒最好;故答案為:15;
③濃硫酸稀釋:將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且邊加邊攪拌,故答案為:將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是
A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))
C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下,已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15,則下列說法錯誤的是( )
A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣
B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率
C. 除銅過程中,溶液酸性增強(qiáng)
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全,需要調(diào)節(jié)pH>9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
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【題目】下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A.用稀鹽酸洗滌H2還原CuO后試管內(nèi)壁的銅
B.蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿中溶液的量不能超過總?cè)萘康?/span>
C.分離苯萃取溴水后的分層液體,從分液漏斗下口先放出水層,再放出有機(jī)層
D.用KMnO4溶液測定Na2C2O4的濃度時(shí),KMnO4溶液盛放在堿式滴定管中
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【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng),固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是( )
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1
B. 前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1
C. 前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·(L·s)-1
D. 2~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·(L·s)-1
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號表示).
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