【題目】H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素.完成下列填空:
(1)碳元素有12C、13C和14C等同位素.在14C原子中,核外存在對自旋相反的電子.
(2)碳在形成化合物時,其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主,原因是
(3)任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物,請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式
(4)上述元素可組成鹽NH4Al(SO42 . 向10mL1mol/L NH4Al(SO42溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下.
①NH4Al(SO42溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 , 請解釋陽離子濃度差異的原因
②寫出N點反應(yīng)的離子方程式
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO42溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生沉淀mol.

【答案】
(1)2
(2)C有4個價電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(3) 或H:CC:H
(4)c(SO42)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH);由于堿性:氨水>Al(OH)3 , 故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度,c(NH4+)>c(Al3+);NH4++OH=NH3H2O;0.022
【解析】解:(1)C原子核外電子排布為1s22s22p2 , 軌道式為如圖所示: ,則在基態(tài)14C原子中,核外存在2對自旋相反的電子,故答案為:2;(2)共價鍵為原子之間以共用電子對成鍵,碳原子核外有4個電子,且元素的非金屬性較弱,但半徑較小,反應(yīng)中難以失去或得到電子,故答案為:C有4個價電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);(3)上述元素可組成多種四原子的共價化合物,其中含非極性鍵的物質(zhì)是H2O2和C2H2 , 電子式分別為 、H:CC:H,故答案為: 或H:CC:H;(4)①NH4Al(SO42 , 溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性,由于堿性:氨水>Al(OH)3 , 所以Al3+比 NH4+水解程度更大,c(NH4+)>c(Al3+),故離子濃度由大到小的順序是:c(SO42)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH),故答案為:c(SO42)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH);由于堿性:氨水>Al(OH)3 , 故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度,c(NH4+)>c(Al3+); ②N點過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為:NH4++OH=NH3H2O,故答案為:NH4++OH=NH3H2O;③10mL 1molL1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol,NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH為0.048mol,由SO42+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42不足,故可以得到0.02mol BaSO4 ,
Al3++3OH=Al(OH)3
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol,
NH4++OH=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,故答案為:0.022.
(1)根據(jù)同一軌道的2兩個電子自選方向相反判斷;(2)共價鍵為原子之間以共用電子對成鍵,碳的非金屬性較弱,但半徑較小,反應(yīng)中難以失去或得到電子;(3)同種元素的原子之間形成非極性鍵;(4)①溶液中Al3+、NH4+均水解使溶液呈酸性,但Al3+比 NH4+水解程度更大;②N點過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3H2O;③根據(jù)n=cV計算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42)、n(Ba2+)、n(OH),根據(jù)SO42、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計算生成BaSO4的物質(zhì)的量,依次發(fā)生:Al3++3OH=Al(OH)3↓、NH4++OH=NH3H2O、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,根據(jù)方程式計算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而二者計算生成固體總物質(zhì)的量.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是依據(jù)各種元素(原子)的性質(zhì)與原子序數(shù)(1-20)的關(guān)系而作出的,各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì):核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價、原子半徑、得電子能力,A、B、C分別代表三種元素。注意:3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、 18的元素在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值。

請回答下列問題:

(1)2、圖3、圖4的縱軸分別代表的性質(zhì)是_______________。

(2)B元素的名稱是________,工業(yè)上制備C的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(3)元素A和元素C的氣態(tài)氫化物的沸點高低及原因______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵,通式:[FeaAlb(OH)xCly]n}是一種新型的無機(jī)高分子絮凝劑.以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料(主要成分:Al2O3、Fe2O3 , 雜質(zhì)FeO、SiO2等)為原料制取PAFC的實驗流程如下:
(1)為提高“酸溶”速率,除適當(dāng)增大鹽酸濃度外,還可采取的措施有(舉一例).
(2)“酸溶”時,Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 濾渣1的主要成分為(寫化學(xué)式)
(3)“氧化”時,NaClO3氧化Fe2+ , 本身被還原為Cl , 該反應(yīng)的離子方程式為
(4)“聚合”時,若將溶液pH調(diào)得過高,可能造成的影響是
(5) 是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一,某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實驗確定產(chǎn)品中 的比值. 步驟1.準(zhǔn)確稱取5.710g樣品,溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350g固體.
步驟2.另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.4000g.
①通式[FeaAlb(OH)xCly]n中,a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為
②產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(
A.該溶液中,H+、NH 、SO 、Br可以大量共存
B.該溶液中,K+、OH、S2、NO3不能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,離子方程式為:2Fe2++ClO+2H+→Cl+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2 , 轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),只用水不能鑒別的是(  )
A.白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.無色液體:乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3
D.無色液體:苯、甲苯、乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+2W(氣).5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01molL1min1 , 則上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù) n的值是(
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的

A.正反應(yīng)活化能小于 100 kJ·mol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于 100 kJ·mol1

C.正反應(yīng)活化能不小于 100 kJ·mol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大 100 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中.發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g).2分鐘后達(dá)到平衡后.測得C(H2)=0.08molL1
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)求2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用HOH= H2O表示的是(  )

A. 氫氧化鋇和硫酸B. 氫氧化鐵和鹽酸C. 硝酸和氫氧化銅D. 硫酸氫鈉和氫氧化鈉

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