【題目】對有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

【答案】BD
【解析】解：A．NaClO能夠與H+、Br﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．NaClO能夠氧化S2﹣ ， 在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C錯誤；
D．發(fā)生反應(yīng)為：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，故D正確；
故選BD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B.測得Na2CO3溶液的pH大于同濃度的Na2SO3溶液，說明非金屬性C＜S
C.用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。

（1）試推測：A______，F(xiàn)___________(寫化學(xué)式)

（2）試寫出反應(yīng)④的離子方租式：__________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（4）在反應(yīng)①中，碳的作用是______，當生成1molA時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（ ）
A.CO +H2O?HCO +OH﹣；用熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水
C.TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；制備TiO2納米粉
D.SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是(　　)
①檢驗自來水中是否含有Cl－�、阼b別食鹽和小蘇打�、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠裼屑状�
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X___、Y__、Z___、W_____

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為_____，_____．

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，原因是 ．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式 ．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2 ． 向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 ， 請解釋陽離子濃度差異的原因 ．
②寫出N點反應(yīng)的離子方程式 ．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是

A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕

B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性

C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （ ）

A. Z、X分別與Y形成的化合物均能與NaOH溶液發(fā)應(yīng)生成鹽和水

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高且易溶于水

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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