【題目】(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)_____。（以 O…H—O 表示氫鍵）

(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，畫出 Mg2C3的電子式_____。

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)方程式_____。

(4)將乙酸乙酯與H218O混合后，加入硫酸作催化劑，乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng)，寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_____。

【答案】 CH3CH2OH

【解析】

(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，有兩個分子間氫鍵。

(2)已知碳化鎂 Mg2C3 可與水反應(yīng)生成丙炔，根據(jù)生成丙炔含有碳碳三鍵和碳碳單鍵反推Mg2C3的電子式。

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)將乙酸乙酯與H218O混合后，加入硫酸作催化劑，根據(jù)生成乙酸乙酯的理解，羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，因此乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng)，H218O中—H連接醇的部分，—18OH連接羧酸的部分。

(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)為：；

(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，根據(jù)生成丙炔含有碳碳三鍵和碳碳單鍵反推Mg2C3 的電子式為；

(3)工業(yè)上，異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得，該反應(yīng)方程式；故答案為：。

(4)將乙酸乙酯與H218O 混合后，加入硫酸作催化劑，根據(jù)生成乙酸乙酯的理解，羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，因此乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng)，H218O中—H連接醇的部分，—18OH連接羧酸的部分，因此產(chǎn)物中不含的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)課外小組的學(xué)生進(jìn)行了如下實驗。

(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B兩個實驗，充分振蕩反應(yīng)后，甲先從試管A的水層中取出少量溶液，滴入盛裝有硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____；后從試管B(NaOH溶液的濃度是0.5 mol·L－1)的水層中取出少許溶液，滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。A、B兩個實驗說明____。

(2)乙同學(xué)在B的基礎(chǔ)上設(shè)計裝置C，研究氫氧化鈉溶液和CH3Br的反應(yīng)。浸有乙醇的棉花的作用是____，有人認(rèn)為，控制裝置C中水浴溫度是本實驗的關(guān)鍵，則應(yīng)控制水浴溫度低于____的沸點。

(3)丙同學(xué)將NaOH溶液的濃度從0.5 mol·L－1增大到1.0 mol·L－1、1.5 mol·L－1，經(jīng)過相同的時間(試管中還有油滴)后從試管B的水層中取出少許溶液，滴入盛有足量硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量依次增大，該現(xiàn)象說明____，還可以通過其他實驗操作說明該結(jié)論，簡述另一種實驗思想：____。

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【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H﹢）增大，Kw不變

C.向水中通入少量HCl氣體，平衡正向移動，c（H﹢）增大

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

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【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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【題目】(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為__________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎�Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池。請完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

負(fù)極反應(yīng)式：2CO＋2－4e－===4CO2；

正極反應(yīng)式：__________________________________________；

總電池反應(yīng)式：_______________________________________。

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【題目】以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣,負(fù)載通過的電流將增大

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e- =2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示常溫下稀釋醋酸和次氯酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化而變化的曲線。（已知：25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5；HClO的電離平衡常數(shù)Ka=3.0×10－8。）下列說法正確的是 （ ）

A.曲線M代表HClO溶液加水稀釋情況

B.a點酸溶液中水電離的c(H+)小于b點酸溶液中水電離的c(H+)

C.b、c兩點處的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是

A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH

C. ④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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