【題目】下圖表示常溫下稀釋醋酸和次氯酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化而變化的曲線。(已知:25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105;HClO的電離平衡常數(shù)Ka=3.0×108。)下列說法正確的是

A.曲線M代表HClO溶液加水稀釋情況

B.a點酸溶液中水電離的c(H+)小于b點酸溶液中水電離的c(H+)

C.b、c兩點處的溶液中c(R)/[c(HR)·c(OH)]相等(HR代表CH3COOHHClO

D.相同濃度的CH3COONaNaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

【答案】C

【解析】

A. pH相等的兩種酸,pH變化大的酸性較強,根據(jù)圖像加水稀釋相同倍數(shù)時,曲線MpH

變化大,說明其酸性強,結合兩種酸的電離平衡常數(shù)可知,醋酸的酸性大于次氯酸,所以曲線M代表醋酸,曲線N代表次氯酸;

B.因為加水稀釋相同的倍數(shù),a點醋酸電離的c(H+)小,對水的電離抑制作用小,所以水電離的c(H+)反而大,B錯誤;

C.可將表達式變形如下:c(R)/[c(HR)·c(OH)]=c(R)/[c(HR)·Kw/c(H+)]=

[c(R)·c(H+)]/[c(HR)·Kw]=Ka/Kw,在一定溫度下KaKw都是常數(shù),所以b、c兩點處的溶液中c(R)/[c(HR)·c(OH)]相等,C正確;

D.鹽的水解一條規(guī)律是越弱越水解,也即NaClO的水解程度大于CH3COONa,所以溶液中離子濃度的大小關系應是c(Na+)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H+),D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有機物ANaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結構簡式可能為(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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【題目】(1)醋酸可通過分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結構_____。(以 O…H—O 表示氫鍵)

(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應生成丙炔,畫出 Mg2C3的電子式_____。

(3)工業(yè)上,異丙苯主要通過苯與丙烯在無水三氯化鋁催化下反應獲得,寫出該反應方程式_____

(4)將乙酸乙酯與H218O混合后,加入硫酸作催化劑,乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應,寫出產物中不含18O的物質的結構簡式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】GaN、Ni、As等元素常用于制造高科技材料;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[ Ar] _____。

2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

3)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N56H3O3NH44Cl(用R表示)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+ N— H…Cl、_______、_________。

48-羥基喹啉鋁(分子式為C27 H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH8-羥基喹啉()合成。LiAlH中陰離子的空間構型為___ ;8- 羥基喹啉所含元素中電負性最大的是___(填元素符號),N、O的雜化方式依次為___、____。

5GaAs的晶胞結構如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,GaAs的密度是_______g·cm-3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,1mol -OH中含有7NA個電子

B.在精煉銅的過程中,當陽極有32g銅參加反應時轉移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為2NA

D.2mol·L1碳酸氫鈉溶液中Na+的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知下表數(shù)據(jù):

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=5.0×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

25℃時,等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。

0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”“=”)0.1mol/L。

相同條件下,取等體積等pHa.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關系為_______(填序號)。

25℃時,將體積為Va,pH = 13的某一元強堿與體積為Vb,pH=2的某二元強酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________。

(2)溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/LH2SO4bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號)。

①混合溶液的pH=7 c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw 混合溶液中c(OH-)=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4,雜質SiO2、Al2O3)為原料可制備輕質CaCO3。

1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pHc(SO42)隨時間變化見由右圖。清液pH>11CaSO4轉化的離子方程式_____________;能提高其轉化速率的措施有____(填序號)

A.攪拌漿料

B.加熱漿料至100

C.增大氨水濃度

D.減小CO2通入速率

2)當清液pH接近65時,過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為______________(填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是_________。

3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液;

④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題:

(1)實驗①加入98%硫酸少許的作用是:_________

(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產量下降,其原因是_________;

(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;

(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;

(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應類型分別為_________,_________

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;

(4)縮聚產物F的結構簡式為_________

(5)下列關于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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