【題目】下列過程中不涉及氧化還原反應的是（ ）

A.由植物油制備人造黃油

B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C.用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕

D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

【答案】D

【解析】

A、由植物油制備人造黃油，為不飽和油脂與氫氣加成，為還原反應，故A不選；

B、用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板，為Cu還原FeCl3，屬于氧化還原反應，故B不選；

C、電化學反應均屬于氧化還原反應，故C不選；

D、在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體，為鹽析，是物理變化，不涉及氧化還原反應，符合題意，故D選；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于黏膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑Ⅰ已被逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑Ⅱ。

已知：①當苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或?qū)ξ�；當苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

請回答下列問題：

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應⑦的化學方程式為______________________________________________。

（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是________。

a．反應①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成等；

b．途徑Ⅱ中的步驟①和⑤可以互換；

c．反應③的另一產(chǎn)物是H2O；

d．與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ的缺點是步驟多，產(chǎn)率低；

e．途徑Ⅰ中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的KMnO4酸性溶液氧化。

（4）途徑Ⅱ中的步驟⑤和⑥能互換嗎？________，理由是_______________________。

（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中有2個對位取代基，－NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：下列判斷正確的是（ ）
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
D.CO 和SO 一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含C、H、O三種元素的未知物X,經(jīng)實驗測定該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)為碳72.0%，氫6.67%。另測得X的相對分子質(zhì)量為150。下列關(guān)于X的說法正確的是

A. 實驗式和分子式均為C9H10O

B. 不可能含有苯環(huán)

C. 1 mol X完全燃燒，可生成5 mol水

D. 若未測得X的相對分子質(zhì)量，也能確定X的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，試通過計算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計算過程）
（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ）
A.+92.3 kJmol﹣1
B.﹣92.3 kJmol﹣1
C.﹣184.6 kJmol﹣1
D.+184.6 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面兩個方程式選出正確項（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1

A.CO的燃燒熱為566kJmol﹣1
B.如圖可表示①反應過程中的能量變化
C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJmol﹣1
D.由②可知，反應生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下：
①．v（B ）=3.6molL﹣1min﹣1 ②．v（A ）=0.15molL﹣1s﹣1
③．v（C）=0.5molL﹣1s﹣1 ④．v（D）=0.6molL﹣1s﹣1 ，
該反應進行的由快到慢順序為 （填序號）
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJmol﹣1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為 ．

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