【題目】根據(jù)下面兩個(gè)方程式選出正確項(xiàng)（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1

A.CO的燃燒熱為566kJmol﹣1
B.如圖可表示①反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJmol﹣1
D.由②可知，反應(yīng)生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJmol﹣1

【答案】C
【解析】解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、圖象中的焓變應(yīng)是2molCO2完全分解反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)為吸收566kJ，則生成物能量比反應(yīng)物能量高，故B錯(cuò)誤；
C、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1 ， 根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到， 得到的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol，故C正確；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式為Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1 ， 則由②可知，反應(yīng)生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 (　　)

A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為( )

A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.由植物油制備人造黃油

B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕

D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是(　　)
①?gòu)?qiáng)度高　②質(zhì)量輕�、勰透邷亍、苣透g
A.僅①④
B.僅②③
C.除③外
D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是NaAlO2

B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2

C.Al是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

D.水是氧化劑，鋁被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2


（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 ．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ， 寫出該微粒的化學(xué)式：（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ． ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（填化學(xué)式），理由是 ． Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）下列物質(zhì)含有離子鍵的是
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH
（2）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A.H2O
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.HCl
（3）NaCl、NH3的電子式 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案