Question

(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2.

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________．

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________―→____________.

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________．

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)___________．

 

Answer 1

（共10分，每空2分）

（1）H2O2 （2）H2CrO4；Cr(OH)3

（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36L

【解析】

試題分析：（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，則應(yīng)發(fā)生H2O2→O2，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑。

（2）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合價(jià)降低，所以還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4→Cr（OH）3。

（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.3mol÷6×3=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及計(jì)算。