（10分）按要求完成下列各題。

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 。

（4）(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

 

（每空2分）（1）PbO2+4HCl(濃)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O

（2）2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-

（3）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O 2:1

（4）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O

【解析】

試題分析：（1）黃綠色氣體是氯氣，說明氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O

（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，則氯氣被還原為氯離子，離子方程式為2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，同時氯酸鉀被還原為氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O；K2MnO4中的Mn的化合價(jià)是+6價(jià)，KMnO4中Mn的化合價(jià)是+7價(jià)，而MnO2中Mn的化合價(jià)是+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1；

（4）仿照氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的判斷與書寫

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

 

 

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已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是 ( )

A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物

B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子

C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

 

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下列敘述正確的是

A．鋁制容器可盛 裝熱的濃H2SO4 B．AgI膠體在電場中自由運(yùn)動

C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3

 

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把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1

C．10(b-a) mol·L-1 D．10(b-2a) mol·L-1

 

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下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

 

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下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

 

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(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________．

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→____________.

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________．

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________．

 

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常溫下，將amol·L-1 的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是

A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)

B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

 

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