【題目】(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為___________________;
(2)有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示,CH3-CH=CH-CH3的鍵線式為________;
(3)下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是(______)
A.CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
(4)分子式為C2H6O的有機物,有兩種同分異構(gòu)體,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),則通過下列方法,不可能將二者區(qū)別開來的是 (______)
A.紅外光譜 B. 1H核磁共振譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)
(5)已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu), 1,2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體,稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是(_____)
A.1-丙烯 B.4-辛烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-1-丙烯
【答案】 2,3—二甲基丁烷 D C B
【解析】(1)(CH3)2CHCH(CH3)2是烷烴,其名稱為2,3-二甲基丁烷;(2)有機物CH3-CH=CH-CH3的鍵線式為;(3)A.CH3CH2CH3在核磁共振氫譜圖中能給出2種信號,A錯誤;B.CH3COCH2CH3在核磁共振氫譜圖中能給出3種信號,B錯誤;C.CH3CH2OH在核磁共振氫譜圖中能給出3種信號,C錯誤;D.CH3OCH3中含有一類氫原子,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號,D正確,答案選D;(4)A.含化學(xué)鍵、官能團不同,則紅外光譜可區(qū)分,A不選;B.乙醇含3種H,甲醚含1種H,則1H核磁共振譜可區(qū)分,B不選;C.相對分子質(zhì)量相同,則質(zhì)譜法不能區(qū)分,C選;D.乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣,而甲醚不能,可區(qū)分,D不選;答案選C;(5)1,2-二氯乙烯可以形成順反異構(gòu),具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團,則A.1-丙烯為CH3CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子,不具有順反異構(gòu),A錯誤;B.4-辛烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3,具有順反異構(gòu),B正確;C.1-丁烯為CH3CH2CH=CH2,其中C=C連接相同的氫原子,沒有順反異構(gòu),C錯誤;D.2-甲基-1-丙烯為CH2=C(CH3)2,其中C=C連接相同的2個H和2個甲基,不具有順反異構(gòu),D錯誤;答案選B。
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【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲氫金屬或合金,該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
下列說法正確的是( )
A. NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B. 充電過程中OH-從陽極向陰極遷移
C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M還原
D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
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【題目】25℃時,取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式:
(1)Mg(Al) 離子方程式:_______________________________________________。
(2)Cu(Al) 離子方程式:________________________________________________。
(3)Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學(xué)方程式:________________________________。
(4)Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式:________________________________。
Ⅱ.配平下列離子方程式:
(1)_____H2S +_____Cr2O72- + _____H+ = _____S↓+_____Cr3+ +_____H2O______
(2)_____C2O42- +_____MnO4- + ______ = _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______
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【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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【題目】A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Cu2+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
下圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間(t)的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的__________極(填“正”或“負(fù)”);
(2)寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(3)計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________,F(xiàn)化學(xué)式為 ________;
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________,化學(xué)方程式為______________;
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途;
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式______________________。
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【題目】I.(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該過程中高錳酸根被還原為Mn2+,請寫出該過程的離子方程式______________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖,a電極名稱:_____________(填“正極”或“負(fù)極”),b電極的反應(yīng)式:________________________。
(2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___________。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_____。
II.(3)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是__________。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號)。
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【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
A. B. C. D.
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