Question

【題目】A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Cu2+ Na+
陰離子	NO3- SO42- Cl-

下圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負”）；

（2）寫出甲燒杯中反應的化學方程式____________________；

（3）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_____________。

Answer 1

【答案】 負 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 5.6L

【解析】（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了32g，說明C電極是陰極，所以連接陰極的電極M是原電池的負極，陰極是銅離子放電；（2）電解時，甲裝置中溶液的pH值增大，說明陽極上是放電能力大于氫氧根離子的離子放電，根據(jù)表格知，為氯離子，甲中電解質(zhì)溶液是氯化鈉，所以甲裝置電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，電解的總反應式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（3）析出銅的物質(zhì)的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，轉(zhuǎn)移1.0mol電子，電解過程中丙中pH不變，說明電解質(zhì)應該是硝酸鈉或硫酸鈉，f電極是陽極，溶液中的氫氧根放電，電極反應式為4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，所以產(chǎn)生的氧氣是1mol÷4＝0.25mol，在標準狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。