【題目】若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）

A. 加入明礬，使海水的鹽分沉淀而淡化

B. 利用太陽能，將海水蒸餾淡化

C. 利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

D. 將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

【答案】A

【解析】

A、明礬可以凈水，其原理是明礬溶于水產(chǎn)生膠體，膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的，而明礬不會沉淀水中的離子，不能使海水的鹽分沉淀而淡化，故A錯誤；

B、蒸餾法是工業(yè)上淡化海水的一種常用方法，故B正確；

C、半透膜只會讓水分子和離子透過，采用反滲透法可以使海水淡化，故C正確；

D、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D具有漂白性，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

C. 氫化物的沸點：Z＞Y＞XD. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置進(jìn)行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖)：下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化 3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變

C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ+2H+-2e-=H2AQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實驗：

(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a名稱：____________。

(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：_________。

(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為__________________。

(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)C裝置的作用是_________________________。

(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

(6)某同學(xué)測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3-能將SO32－氧化為SO42-，自身還原為I-）：

①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象______________，寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為： ___________________________。

（2）電解飽和食鹽水時，________極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）和電源正極相連的電極為________極，得到的氣體產(chǎn)品是________，檢驗方法及現(xiàn)象為_______________，檢驗涉及的反應(yīng)方程式是__________________________。

（4）電解一段時間后，取陰極區(qū)溶液作實驗，下列結(jié)論中錯誤的是________（填字母）

A.滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石，有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離于

（5）電解一段時間后，欲使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積，可往電解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是

A. 原子半徑大�。�W<X<Y B. 簡單離子半徑大�。�Y<Z

C. 簡單氫化物沸點高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有著重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為___________。

(2)在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有___________、___________，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為___________。

(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。

(4)C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是___________。

(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20 (1=10－8cm)，則C60的晶體密度為___________g/cm3。

C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成)，則平均每一個C60晶胞中有___________個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強

B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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