【題目】碳及其化合物有著重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為___________。
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有___________、___________,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為___________。
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小___________(由大到小,用H一R—H表示),其原因是___________。
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是___________。
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20 (1=10-8cm),則C60的晶體密度為___________g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有___________個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為___________ 。
【答案】 sp、 sp2 2:1 H-C- H>H-N-H>H-O-H C、N、O均為sp3雜化,孤電子對(duì)分別為0、1、2,“孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)”的斥力大于“成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)”的斥力,孤電子對(duì)越多斥力越大,鍵角越小。 分子晶體 1.67 8 7.10
【解析】
(1)基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2,價(jià)電子排布式為2s22p2,則價(jià)電子排布圖為。
(2)CH2=CHCN中,2個(gè)C采用sp2雜化、1個(gè)C采用sp雜化。鍵、π鍵數(shù)目分別為6、3,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為2:1;答案:sp、sp2;2:1。
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型、理論鍵角均為10928';但隨著孤電子對(duì)數(shù)目的增多,對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大,實(shí)際鍵角將越小。所以甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,三者鍵角的大小為H-C- H>H-N-H>H-O-H;答案:H-C- H>H-N-H>H-O-H;C、N、O均為sp3雜化,孤電子對(duì)分別為0、1、2,“孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)”的斥力大于“成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)”的斥力,孤電子對(duì)越多斥力越大,鍵角越小。
(4)C60是非金屬單質(zhì)晶體,不可能是離子晶體和金屬晶體。分子晶體的特點(diǎn)是:熔沸點(diǎn)低,不導(dǎo)電,能溶解在某些溶劑中。而原于晶體一般不溶于其他溶劑。所以C60是分子晶體;答案:分子晶體。
(5)晶胞含有的C60分子數(shù)為:81/8+61/6=4,故密度為41260g÷[NA(14. 2010-8cm)3]=1.67g/cm3。正四面體空隙分別是位于1/8晶胞的小立方體的體心位置,共8個(gè)(如圖中×),正八面體中心分別位于晶胞體心和晶胞棱中心,11+121/4=4(如圖中)。當(dāng)Cs原于填入這些空隙后,由這些Cs 原于再次構(gòu)成立方體,分別位于頂點(diǎn)和體心,故最近的Cs原子為構(gòu)成的立方體的棱長,等于C60晶胞棱長的1/2 ,即為7.10 。答案:1.67;8;7.10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()
A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. a、b、c的分子式均為C8H8
C. a的所有原子一定處于同一一平面
D. b的二氯代物有3種
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【題目】1911年,盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了
A.近代原子論B.原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型
C.原子結(jié)構(gòu)的行星模型D.核外電子排布規(guī)則
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【題目】若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )
A. 加入明礬,使海水的鹽分沉淀而淡化
B. 利用太陽能,將海水蒸餾淡化
C. 利用半透膜,采用反滲透法而使海水淡化
D. 將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分
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【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題。
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Q | 800.6 | 2427.1 | 3659.7 | 25025.8 | 32826.7 |
R | 495.8 | 4562 | 6910.3 | 9543 | 13354 |
S | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 | 14842 |
T | 1402.3 | 2856 | 4578.1 | 7475.0 | 9444.9 |
U | 2080.7 | 3952.3 | 6122 | 9371 | 12177 |
(1)在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是_________(填元素符號(hào)),S元素最可能是_____區(qū)元素
(2)基態(tài)Q元素原子的價(jià)電子排布式是____________。Q和T同周期;衔QT中T元素的化合價(jià)為_______;第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。
(3)化合物RT3中化學(xué)鍵類型為_______,RT3的陰離子的幾何構(gòu)型為________。
(4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是_____________
A.硼 B.鈹 C.鋰 D.氦 E.碳
(5)R的某種氧化物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,X的化學(xué)式為_____;列式并計(jì)算晶體X的密度(g·cm-3)_____。
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【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應(yīng)⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧分子數(shù)相同
C. 常溫常壓下,14g N2含有電子數(shù)為7NA
D. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P乙>P甲
D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1>K2
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