Question

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為__。

（2）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為___，寫出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

（3）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 Na2CO3和NaHCO3 0.25mol/L 3:10

【解析】

A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，結(jié)合D的原子序數(shù)大于B、C可知D為Na元素；B的氫化物水溶液呈堿性，該氫化物為氨氣，則B為N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，EC2為SO2，則C為O元素、E為S元素；F的原子序數(shù)大于S，且為短周期元素，則F為Cl元素。

（1）F為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

（2）D2E為Na2S，Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)生成物之一為H，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的化學(xué)式為Na2S2，Na2S2為離子化合物，其電子式為：；Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置生成Na2S2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；故答案為：；4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。

（3）由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿為NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)可能為：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3；Na2CO3與HCl反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，因此Y表示的M中含有的溶質(zhì)為：Na2CO3、NaHCO3，當(dāng)加入75mLHCl時(shí)，氣體體積達(dá)到最大，其溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)＝n(HCl)=75×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c(NaOH)==0.25mol/L；X對(duì)應(yīng)物質(zhì)為：NaOH、Na2CO3，X對(duì)應(yīng)吸收CO2的物質(zhì)的量為： (75－60)×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3 mol，Y對(duì)應(yīng)CO2的物質(zhì)的量為：(75－25)×10-3L×0.1mol/L=5×10-3 mol，因此二者CO2的體積之比等于物質(zhì)的量之比：1.5×10-3：5×10-3 =3：10，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；0.25mol/L；3:10。