【題目】配制溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)需要固體NaCl________g。
(2)配制操作中,一定用不到的玻璃儀器是________填選項(xiàng)字母。還缺少的玻璃儀器是________。
A.燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 分液漏斗
(3)若容量瓶中有少量蒸餾水,所配溶液的濃度將________填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同;若定容時(shí)仰視加水至刻度線,所配溶液的濃度將________。
【答案】1.2 D 100mL容量瓶 無影響 偏小
【解析】
(1)根據(jù)n=cV,再根據(jù)n=計(jì)算質(zhì)量;
(2)配制一定量濃度的溶液需要的儀器有容量瓶、天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
(3)根據(jù)c=分析判斷。
(1)根據(jù)n=cV,該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,根據(jù)n=,氯化鈉的質(zhì)量=nM=0.02mol×58.5g/mol=1.17g,由于天平的精確度為0.1g,則需要固體NaCl的質(zhì)量為1.2g;
(2)配制一定量濃度的溶液需要的儀器有容量瓶、天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,一定用不到的玻璃儀器是分液漏斗,配制100mL0.2 mol/L的氯化鈉溶液,還缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶;
(3)若容量瓶中有少量蒸餾水,對所配溶液的體積無影響,所配溶液的濃度不變;若定容時(shí)仰視加水至刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,物質(zhì)的量不變,根據(jù)c=,溶液的濃度將偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)液面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全充滿液體,原來試管中盛裝的氣體是( )
A.可能是N2和NO2的混合氣體
B.一定是NO2氣體
C.可能是NO與NO2的混合氣體
D.只可能是NO2一種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. SSO3H2SO4
B. NH3NO2HNO3
C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)
D. 飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。
(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。
反應(yīng)1:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g);ΔH1=akJ·mol-1
反應(yīng)2:Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g);ΔH2=bkJ·mol-1
反應(yīng)3:3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g);ΔH3
①反應(yīng)3的ΔH3=_______kJ·mol-1。
②950℃時(shí),鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)+AlCl3(g)3AlCl(g)。
①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉,再分別充入1 mol AlCl3(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________
②1100℃時(shí),向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③加入3molAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。
(3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。
①該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_____。
②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水中氨態(tài)氮以NH3H2O、NH3和NH4+的形式存在,廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)。
Ⅰ.沉淀法
向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4,生成MgNH4PO46H2O沉淀,可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L1以下。
(1)NH3的電子式:______。
(2)廢水中的NH3H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是______。
(3)16℃時(shí),向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4,使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1︰1︰1,沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L1,pH的適宜范圍是______,pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是______。
Ⅱ.微波—氧化法
(4)僅對廢水進(jìn)行微波加熱,pH對氨態(tài)氮脫出的影響如下表。
溶液pH | 6~7 | 8~9 | 10~11 | 11~12 |
剩余氨態(tài)氮濃度(mg·L1) | 156 | 100 | 40 | 14 |
表中數(shù)據(jù)表明:pH增大有利于廢水中化學(xué)平衡______(用化學(xué)用語表示)的移動(dòng)。
(5)微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮
①其他條件相同,取相同體積的同一廢水樣品,微波10min,剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用,理由是______。
②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,H2O2將NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。
請回答下列問題:
①圖中A點(diǎn)表示:__________________________。
C點(diǎn)表示:______________________________。
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。
②25℃、101 kPa下測得,2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________。
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)F在元素周期表中的位置為__。
(2)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為___,寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__。
(3)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__。
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