Question

【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中x＝2

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、而t2～t3間C的濃度不變，說明平衡沒有移動(dòng)，則一定是加壓且△n=0，所以x=2；

B、由圖中t2時(shí)刻C的濃度由0.5 mol·L-1突變?yōu)?/span>0.75 mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是升溫和使用催化劑；

C、物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡；

D、t1時(shí)物質(zhì)A、B均為0.25 mol·L-1，求出K=4。

A、而t2～t3間C的濃度不變，平衡不移動(dòng)，條件一定是加壓且△n=0，所以x=2，故A正確；

B、由圖中t2時(shí)刻C的濃度由0.5 mol·L-1突變?yōu)?/span>0.75 mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是升溫和使用催化劑，故B錯(cuò)誤；

C、物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡，故C錯(cuò)誤。

D、t1時(shí)物質(zhì)A、B均為0.25 mol·L-1，C的濃度為0.50 mol·L-1，D為固體，求出K=0．52/(0.25×0.25)=4，t2～t3改變的條件不是升溫和使用催化劑，平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。

故選A。