【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x+y＜z

C．B的物質(zhì)的量濃度減小 D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

【答案】A

【解析】

試題分析：壓縮容器的體積，增大壓強(qiáng)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)A的濃度為1mol·L－1，但現(xiàn)在小于1mol·L－1，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，x＋y>z，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，因?yàn)槭菈嚎s容積的體積，則B的物質(zhì)的量濃度增大，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D與E以1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式： ． F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A，C，F(xiàn)三種元素形成的化合物CA4F為化合物．
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C.配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體
D.0.1mol/L MgCl2溶液中Cl﹣濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列各組材料和電解質(zhì)溶液能組成原電池的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

兩極材料

Mg、Mg

Zn、Fe

金剛石、Cu

Zn、Cu

電解質(zhì)溶液

稀H2SO4

乙醇

濃 H2SO4

稀鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為（ ）

A.形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極 B.形成原電池時(shí)銅作負(fù)極

C.形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅 D.鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系屬于膠體的是

A. 鹽酸 B. 牛奶 C. 食醋 D. 白酒

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同步練習(xí)冊(cè)答案