【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體,具有較強(qiáng)的氧化性,工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。
(1)氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括:
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,△H3=_____kJ/mol。
化學(xué)鍵 | N-N | N=N | NN | H-F | F-F | N-H | N-F |
鍵能(kJ/mol) | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
(2)氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng):
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應(yīng)Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應(yīng)Ⅱ
反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法(固體足量),起始時(shí)F2的濃度為5mol/L,反應(yīng)過(guò)程中容器中壓強(qiáng)一隨時(shí)間變化曲線如圖所示,則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(Lmin),該溫度下K2=___。
(3)電解法是通過(guò)電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3,其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負(fù)極”),生成氣體A的電極反應(yīng)是____。
(4)用NF3對(duì)多晶硅電子元件進(jìn)行蝕刻時(shí)不會(huì)在電子元件表面形成任何殘留物,其原因是_____。(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)
【答案】△H2+△H4 -1444 K1=K22 0.25 400mol2/L2 正極 NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF 4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑
【解析】
(1)已知:②3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
④NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
根據(jù)蓋斯定律,由②+④得反應(yīng)3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1=△H2+△H4;
N2F2的結(jié)構(gòu)式是F-N=N-F,反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,因此△H3=4×153+6×389-6×565-2×272-456=-1444kJ/mol;
(2) 根據(jù)反應(yīng)(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)可得K1=;
根據(jù)反應(yīng)NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s)可得K2=;
故K1=K22;
恒溫、恒容的密閉容器中壓強(qiáng)之比等于氣體的總物質(zhì)的量濃度之比,因此2min時(shí)容器中氣體總濃度為6mol/L,平衡時(shí)氣體總濃度為7.5mol/L。兩個(gè)反應(yīng)中三種氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同,計(jì)算濃度時(shí)可根據(jù)一個(gè)計(jì)算;
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) △c
3 1 4 2
2min內(nèi)濃度變化 0.5mol/L (6-5)mol/L
因此v(NF3)=0.25mol/(Lmin);
用同樣的方法可算出平衡時(shí)F2(g)、NF3(g)、HF(g)的濃度依次是1.25mol/L、1.25mol/L、5mol/L,因此K2==400mol2/L2;
(3)根據(jù)圖中信息可知,氫離子向b電極移動(dòng),則b為陰極。a為陽(yáng)極,需要接電源的正極,陽(yáng)極NH4+失電子產(chǎn)生NF3,生成氣體A的電極反應(yīng)是NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF;
(4)用NF3對(duì)多晶硅電子元件進(jìn)行蝕刻時(shí)不會(huì)在電子元件表面形成任何殘留物,因發(fā)生反應(yīng)4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+,其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下:
下列說(shuō)法不正確的是:
A. i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
B. 向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺
C. iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4
D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是
A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大
D. 當(dāng)n(Na0H)=0.1mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C.SiO2+2CSi+2CO↑
D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為____,其原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是_____。
(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。
(3)NO3-的空間構(gòu)型是__,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種)。
(4)碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是___,晶胞密度p為___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中,固體A是鐵銹的主要成分。
請(qǐng)回答:
(1)固體C的化學(xué)式是___,上述框圖中體現(xiàn)了SO2的___(填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”)。
(2)寫出A→B的化學(xué)方程式___。
(3)寫出D→E的離子方程式___。
(4)若通入的SO2是足量的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)“溶液D”中的金屬陽(yáng)離子___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 |
B. | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性:S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩(V)為過(guò)渡元素,可形成多價(jià)態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng),工作原理如下圖:
已知:
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍(lán)色 | 綠色 | 紫色 |
(1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______
(2)當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí),正極溶液的顏色是 __________
(3)質(zhì)子交換膜的作用是_________
(4)含釩廢水會(huì)造成水體污染,對(duì)含釩廢水(除VO2+外,還含Fe3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:
已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:
釩的化合價(jià) | 酸性 | 堿性 |
+4價(jià) | VO2+ | VO(OH)3- |
+5價(jià) | VO2+ | VO43- |
①濾液中釩元素的主要存在形式為_______
②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過(guò)程_______________、____________。
③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集,過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為(HA為有機(jī)萃取劑):
萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 __________
④純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質(zhì))作____極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是
A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C. 在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. Kw/c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
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