【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Ge原子的價層電子排布圖為___________；基態(tài)As原子核外能量最高能級的電子云形狀為___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為___________。
(3M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有關NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。
a分子空間構型相同 b中心原子雜化類型相同 c.鍵角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。
③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學式為______________________。
(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結構如圖甲所示，則其化學式為______________________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為___________。
已知該晶體的密度為ρg·cm－3，NA是阿伏加德羅常數的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
（1）操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是______________。
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________。
（4）操作③的目的是_____________________________________。
（5）操作⑤的目的是_____________________________________。
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【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ �。�
①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數），質量是_______g；
（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，________個質子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，標準狀況下的體積為___________L，質量是______________g。
（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，
①CO的質量為________
②混合氣體的平均摩爾質量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____（小數點后保留1位）
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【題目】用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為_________。
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注�，F以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________________，在電解池中生成N2O5的電極反應式為__________________________________。
(3)以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為________L。
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4.1106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題：
①已知該反應能夠自發(fā)進行，試比較K1、K2的大�。篕1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在同溫同壓時判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________（填序號）；
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式__________________________________；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________（填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
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【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視溶液的凹液面
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學常見物質，它們在一定條件下有A+B→C+D的轉化關系。
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是_______________。
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為____________________________。
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為_______。
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且A 的相對分子質量比B大14。
①該反應的化學反應方程式為_____________________。
②某種以B為反應物的新型電池如圖所示，該電池的負極的電極反應式為_________。
（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl—，該反應的離子方程式為________________________________。
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