(12分)為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ;△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了                

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符(填字母)

A.過(guò)濾                 B.分液             C.蒸餾             D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括           .

(3)在體積為2L的合成塔中,充人2 mol CO2和6 mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,V(H2) =______________;能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______     __。

(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4

巳知

寫(xiě)出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

 

【答案】

(5分)

(1)A、D(2分)  

(2)⑤,1; ①(每空1分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
;△H<0.從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率.而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符(填字母).
A.過(guò)濾    B.分液    C.蒸餾    D.結(jié)晶
(3)工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施.“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣

(4)在體積為2L的合成塔中,充入2mol CO2和6mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,v(H2)=
0.24mol/(L?min)
0.24mol/(L?min)
;能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等

(5)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol,H2 (g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?煙臺(tái)模擬)為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
,該過(guò)程中反應(yīng)液的pH
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
;△H<0.從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率.而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
.若反應(yīng)不使用催化劑,其他條件不變時(shí),△H
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符(填字母)
     A.過(guò)濾  B.分液  C.蒸餾  D.結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施.“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括
高溫水蒸氣或反應(yīng)熱
高溫水蒸氣或反應(yīng)熱

(4)若在實(shí)驗(yàn)室模擬“綠色自由”構(gòu)想,則需要制取氫氣.現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置,則必需選用的下列儀器為
BCE
BCE
(填字母).

將氫氣通入模擬合成塔前必須進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)氫氣的純度
檢驗(yàn)氫氣的純度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了                

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符(填字母)

          A.過(guò)濾            B.分液                   C.蒸餾                   D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括                      。

(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是    。

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知 

寫(xiě)出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

___________                   _____

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年安徽省高三上學(xué)期第四次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ;△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了                                     。

從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符(填字母)。

A.過(guò)濾    B.分液    C.蒸餾    D.結(jié)晶

(3)工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括                 。

(4)在體積為2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                        。

(5)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol

H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol

寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案