一定條件 |
一定條件 |
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一定條件 |
一定條件 |
0.8mol/L |
10min |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:
(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了 。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括 。
(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是 。
A.升高溫度能使增大
B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
___________ _____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:計算題
(12分)為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下
(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;△H<0。從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了 。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括 .
(3)在體積為2L的合成塔中,充人2 mol CO2和6 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡,V(H2) =______________;能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省高三上學(xué)期第四次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(16分)為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:
合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;△H<0。從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了 。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)。
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶
(3)工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括 。
(4)在體積為2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。
(5)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
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