【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質子溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,電池示意圖如下,下列說法中正確的是

Ab極為電池的負極

B電池工作時電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極

C電池負極的電極反應為:C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+

D電池工作時,1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉移

【答案】C

【解析】

試題分析:A.在燃料電池中,燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應,氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應,則a為負極,故A錯誤;B.電池工作時,電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極,內(nèi)電路中是電解質溶液中的陰陽離子定向移動,故B錯誤;C.在燃料電池中,正極上是氧氣得電子的還原反應,在酸性電解質環(huán)境下,正極的電極反應為:4H++O2+4e-=2H2O,燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的氧化反應,負極的電極反應為:C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H+,故C正確;D.根據(jù)電池反應:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,則1mol乙醇被氧化失去12mol電子,所以1mol乙醇被氧化電路中轉移12NA的電子,故D錯誤;答案為C

練習冊系列答案
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(1)F元素的名稱是 , E的元素符號是
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C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺,說明SO2有還原性

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(1)寫出元素符號B:C:
(2)BA2的電子式 , BA2分子中化學鍵屬于鍵..
(3)D2A2的化學式 , 灼燒這化合物火焰呈色.
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【題目】HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+ . AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ . 若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別
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求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是(填序號).
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當轉移了1.5NA個電子時,在標況下可收集到 L氧氣.

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