Question

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)為6種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子電子總數(shù)的 ，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素：D2﹣與E2+的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A，C，F(xiàn)可形成離子化合物乙．請回答：
（1）F元素的名稱是 ， E的元素符號是 ．
（2）寫出化合物乙的電子式 ．
（3）化合物甲有個σ鍵，個π鍵．
（4）B，C，D三種元素組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氯；Mg
（2）
（3）2；2
（4）H2O＞NH3＞CH4
【解析】解：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的 ，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D2﹣與E2+的電子層結構相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO2；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH4Cl．（1）F為氯元素，E為Mg元素，所以答案是：氯、Mg；（2）化合物乙為NH4Cl，電子式為： ，所以答案是： ；（3）化合物甲為CO2 ， 結構式為O=C=O，有2個σ鍵、2個π鍵，所以答案是：2；2；（4）非金屬性O＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞CH4 ．